Jelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan reaksi.

Hallo Nurul, kakak bantu jawab ya ^^ Jadi, jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah: 1. Konsentrasi Ketika konsentrasi zat ditambah, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke sisi yang berlawanan. Sedangkan ketika konsentrasi suatu zat dikurangi, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke sisi yang mengalami kekurangan. 2. Volume/Tekanan Apabila volume ditambah (tekanan dikurangi), kesetimbangan reaksi akan bergeser ke jumlah koefisien yang besar, begitupun sebaliknya. 3. Suhu Apabila suhu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke sisi endoterm. Sedangkan ketika suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke sisi eksoterm. 4. Katalis Penambahan katalis adalah untuk mempercepat terjadi kesetimbangan reaksi. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham ya ^^ Kesetimbangan reaksi merupakan proses reaksi yang dapat mengalami reaksi dua arah (irreversible/bolak-balik) hingga mencapai kesetimbangan. Ciri-ciri suatu reaksi mengalami kesetimbangan reaksi yaitu: 1. Terjadi di dalam wadah tertutup. 2. Laju pengurangan reaktan sama besar dengan laju pertambahan produk. 3. Besarnya konsentrasi stabil atau konstan. Apabila suatu reaksi kesetimbangan diberi gangguan, maka sistem akan meminimalisir gangguan tersebut dengan cara melakukan pergeseran kesetimbangan reaksi. Berikut ini beberapa faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan reaksi. 1. Konsentrasi Ketika konsentrasi suatu zat dinaikkan/ditambah (misal zat di kiri), maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang berlawanan (ke kanan) agar tercapai kondisi setimbang untuk masing-masing sisi. Akan tetapi, apabila suatu zat konsentrasinya dikurangi, maka kesetimbangan akan bergeser ke sisi zat yang mengalami pengurangan. 2. Volume/Tekanan Ketika volume dinaikkan (tekanan diturunkan), maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke sisi yang memiliki jumlah molekul lebih banyak. Jumlah molekul dalam sebuah reaksi bisa dilihat dari jumlah koefisiennya, sehingga dapat dikatakan apabila akan bergeser ke sisi yang jumlah koefisiennya lebih besar. Sedangkan ketika volume diturunkan (tekanan dinaikkan), maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke sisi yang jumlah koefisiennya lebih kecil. Jumlah koefisien yang terlibat dalam perhitungan hanya koefisien dari zat berfasa gas (g) dan aquous (aq). 3. Suhu Bergantung pada jenis reaksi yang sedang berlangsung. Apabila suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke sisi endoterm, hal ini disebabkan reaksi endoterm menyerap kalor, sehingga kelebihan kalor yang terjadi akan diserap oleh sistem. Sedangkan ketika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke sisi eksoterm. 4. Katalis Penambahan katalis tidak akan mempengaruhi kesetimbangan kimia, akan tetapi akan membantu mempercepat terjadinya kesetimbangan dalam sistem tersebut.