Jelaskan bagaimana kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan (baca: dari atas ke bawah) jika dihubungkan dengan bertambahnya nomor atom. Jelaskan unsur manakah yang memiliki jari-jari atom terpendek dan manakah yang terpanjang jari-jari atomnya.

Hai Dhea P izin bantu jawab ya :) Jadi, jawaban dari pertanyaan kamu yakni dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar dikarenakan semakin ke bawah jumlah kulit atom akan semakin banyak serta urutan kekuatan jari-jari atom He<Ne<Ar<Kr<Xe<Rn. Pembahasan Jari jari Atom Sama halnya dengan jari-jari lingkaran yang selama ini kita pelajari dalam matematika, jari-jari atom merupakan jarak antara inti atom ke bagian terluar atom, atau kulit terluarnya. Jari-jari atom memiliki kecenderungan sebagai berikut • Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar dikarenakan semakin ke bawah jumlah kulit atom akan semakin banyak. • Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil, atau dapat dikatakan semakin ke kanan, akan semakin kecil dikarenakan muatan inti atom semakin banyak namun jumlah kulit tetap. • Jari-jari ion positif (+) atau biasa kita sebut kation lebih kecil daripada atom netralnya. • Berkebalikan dengan kation, jari-jari ion negatif (-) atau anion lebih besar daripada atom netralnya. Untuk membandingkan jari-jari atom suatu unsur, ambil 1 sampel golongan (misal golongan gas mulia) untuk diamati sifat keperiodikan masing-masing unsur. Berikut konfigurasi elektronnya: ₂He = 2 ₁₀Ne = 2. 8 ₁₈Ar = 2. 8. 8 ₃₆Kr = 2. 8. 18. 8 ₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8 ₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8 Urutan jari-jari atom/unsur dari terkecil hingga terbesar adalah He<Ne<Ar<Kr<Xe<Rn. Dengan demikian, kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan jari-jari atom semakin besar dikarenakan semakin ke bawah jumlah kulit atom akan semakin banyak. Serta urutan kekuatan jari-jari atom He<Ne<Ar<Kr<Xe<Rn.