Jawabannya....

Jawaban yang benar adalah 254,5 kJ/mol. Perubahan entalpi (ΔH) suatu reaksi kimia menggambarkan jumlah kalor (energi) yang terlibat dalam suatu reaksi kimia. Jika diketahui energi ikatan, nilai ΔH reaksi adalah: ΔH = entalpi pemutusan ikatan - entalpi pembentukan ikatan ΔH = ΣEDI pereaksi - ΣEDI produk Untuk reaksi ∆Hd° H₂O(g) menunjukkan perubahan entalpi reaksi disosiasi/penguraian 1 mol H₂O pada keadaan standar. ∆H reaksi = ∆Hd°. Reaksi penguraian H₂O sebagai berikut. H₂O(g) → H₂(g)+ H ½O₂(g) atau H－O－H → H－H + ½ O＝O Berikut perhitungan nilai ΔH reaksinya: ΔH = ΣEDI pereaksi - ΣEDI produk ΔHr = [2 × EDI O-H] - [1 × EDI H-H + ½ × EDI O=O] ΔH = [2 × 467] kJ/mol - [1 × 432 + ½ × 495] kJ/mol ΔHr = 934 kJ/mol - (432 + 247,5) kJ/mol ΔHr = 934 kJ/mol - 679,5 kJ/mol ΔHr = 254,5 kJ/mol Tanda positif (+) pada perubahan entalpi reaksi menunjukkan reaksi endoterm. Dengan demikian, ∆Hd° H₂O(g) sebesar 254,5 kJ/mol.