Jawab soal ini dengan benar

<p><strong>Soal 3</strong></p><p><strong>Diketahui:</strong></p><p>Konsentrasi larutan NaCl (M) = 0,01 M</p><p>Suhu (T) = 25°C = 298 K</p><p>Disosiasi NaCl = 100% (artinya NaCl terionisasi sempurna menjadi Na⁺ dan Cl^-)</p><p>R (tetapan gas ideal) = 0,082 L.atm/mol.K</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Ditanya:</strong> Tekanan osmotik (π) ?</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Penyelesaian:</strong></p><p><strong>Menggunakan rumus:</strong> π = M x R x T x i</p><p><strong>Dimana:</strong> i adalah faktor van't Hoff, yang menunjukkan jumlah ion yang dihasilkan dari satu molekul zat terlarut. Untuk NaCl, i = 2 (karena terurai menjadi 1 Na⁺ dan 1 Cl^-).</p><p>&nbsp;</p><p>π = (0,01 mol/L) x (0,082 L.atm/mol.K) x (298 K) x (2)</p><p>π = 0,48872 atm</p><p>π ≈ 0,49 atm</p><p><strong>Jadi, tekanan osmotik larutan NaCl 0,01 M pada suhu 25°C adalah sekitar 0,49 atm.</strong></p><p>&nbsp;</p><p><strong>Soal 4</strong></p><p><strong>Diketahui:</strong></p><p>Massa H₂SO₄ = 49 gram</p><p>Massa air = 90 gram</p><p>Mr H₂SO₄ = 98 g/mol</p><p>Tekanan uap jenuh air murni (P°) = 31,5 atm</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Ditanya:</strong> Tekanan uap jenuh larutan (P) ?</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Penyelesaian:</strong></p><p><strong>Menggunakan rumus, </strong>Hukum Raoult: P = Xpelarut x P°</p><p><strong>Dimana:</strong> Xpelarut adalah fraksi mol pelarut (air)</p><p>&nbsp;</p><p>Mol H₂SO₄ = massa / Mr = 49 g / 98 g/mol = 0,5 mol</p><p>Mol air = massa / Mr air = 90 g / 18 g/mol = 5 mol</p><p>&nbsp;</p><p>Xpelarut = mol air / (mol air + mol zat terlarut) = 5 / (5 + 0,5) = 5/5,5 = 0,91</p><p>P = Xpelarut x P° = (0,91) x 31,5 atm = 28,66 atm</p><p><strong>Jadi, tekanan uap jenuh larutan yang mengandung 49 gram H₂SO₄ dalam 90 gram air adalah sekitar 28,66 atm.</strong></p>