Jawab soal berikut

saya menemukan bahwa energi aktivasi untuk reaksi peruraian 2HI(g) -> H2(g) + I2(g) adalah sekitar 166 kJ/mol. Sekarang kita dapat menggunakan persamaan Arhenius untuk menghitung konstanta Arhenius (A). k = Ae^(-Ea/RT) Kita tahu: - k = 1,5 x 10^-3 L.mol^-1.dtk^-1 - Ea = 166 kJ/mol = 166000 J/mol - R = 8,314 J.mol^-1.K^-1 - T = 963 K Sekarang kita akan menggantikan nilai-nilai ini dalam persamaan Arhenius dan menyelesaikan A: 1,5 x 10^-3 = A * e^(-166000 / (8,314 * 963)) Untuk menyelesaikan A, kita perlu menghitung nilai eksponensial terlebih dahulu: e^(-166000 / (8,314 * 963)) ≈ 2,82 x 10^-14 Sekarang kita bisa menyelesaikan A: A ≈ 1,5 x 10^-3 / 2,82 x 10^-14 ≈ 5,32 x 10^10 L.mol^-1.dtk^-1 Jadi, konstanta Arhenius (A) untuk reaksi ini adalah sekitar 5,32 x 10^10 L.mol^-1.dtk^-1.