Ion X2+ mempunyai konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada . . . . A. Golongan IIA perioda 5 B. Golongan VIIIA periode 5 C. Golongan IIB periode 4 D. Golongan VIA periode 4 E. Golongan IIB periode 5

Hallo Arina, kakak bantu jawab ya. Jawaban: Unsur X terletak pada golongan IIA periode 5, opsi jawaban A. Konfigurasi elektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom. Periode dan golongan dapat ditentukan menggunakan elektron valensi. Golongan ditentukan berdasarkan jumlah elektron pada elektron valensinya. Jika subkulit terakhirnya adalah s atau p, maka termasuk golongan A. Jika subkulit terakhirnya adalah d, maka termasuk golongan B. Periode ditentukan berdasarkan nomor kulit terbesarnya dalam elektron valensi. Berdasarkan soal, unsur X²⁺ artinya melepaskan 2 elektron di kulit terluarnya. Unsur X adalah atom netral sebelum melepaskan elektron, sehingga pada konfigurasinya ditambahkan 2 elektron. X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² Unsur X memiliki elektron valensi 5s². Subkulit terakhirnya adalah s dan jumlah elektronnya 2, maka terletak pada golongan II A. Kulit terbesarnya adalah 5, maka terletak pada periode 5. Dengan demikian, unsur X terletak pada golongan IIA periode 5. Semoga Arina dapat memahami penjelasan di atas.