Ion X2+ mempunyai konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada (A) golongan IIA, periode 5 (B) golongan VIllA, periode 4 (C) golongan liB, periode 4 (D) golongan VIA, periode 4 (E) golongan liB, periode 5

Jawaban yang benar adalah opsi A. Simak pembahasan berikut ya. Golongan ditunjukan oleh elektron valensi dari subkulit terluar. Periode ditunjukan oleh nomor kulit terbesar yang muncul pada konfigurasi. Ion X2+ mempunyai konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 maka konfigurasi elektron unsur X menjadi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Berdasarkan hal tersebut maka golongan dan periode dari konfigurasi unsur X tersebut dapat ditentukan sebagai berikut: Elektron valensi : 5s2 Unsur X terletak pada golongan IIA, karena subkulit terluar 5s2 dengan jumlah elektron 2 dan pada sukulit s sehingga termasuk golongan A. Unsur X terletak pada periode 5, karena nomor kulit terbesar 5. Dengan demikian, dalam sistem periodik, unsur X terletak pada golongan IIA, periode 5.