Ion vanadium(II) dapat dioksidasi secara kuantitatif oleh ion permanganat(VII), V^2+ → V^z+ + (z − 2)e MnO4^- + 8H^+ + 5e → Mn^2+ + 4H2O. Dalam suatu percobaan, 25 mL 0,02 M larutan V^2+ diketahui tepat bereaksi dengan 15 mL 0,02 M larutan MnO4^− dalam suasana asam. Dari informasi tersebut, dapat disimpulkan bahwa bilangan oksidasi V(z) setelah dioksidasi?

Jawaban yang benar adalah +5. Koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah partikel dari zat yang terlibat reaksi. Karena 1 mol setiap zat mengandung jumlah oartikel yang sama, maka perbandingan jumlah partikel sama dengan perbandingan jumlah mol. Dengan kata lain, koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi. Reaksi oksidasi: V²⁺ → V^z+ + (z − 2)e Reaksi reduksi: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O ▪︎menentukan mol V²⁺ mol = M × V mol = 0,02 M × 25 ml mol = 0,5 mmol ▪︎ menentukan mol MnO₄⁻ mol = M × V mol = 0,02 M × 15 ml mol = 0,3 mmol Perbandingan mol V²⁺ : perbandingan mol MnO₄⁻ = 0,5 mmol : 0,3 mmol Perbandingan mol V²⁺ : perbandingan mol MnO₄⁻ = 5 : 3 Perbandingan mol = perbandingan koefisien, sehingga V²⁺ → V^z+ + (z − 2)e (reaksi dikali 5) MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O (reaksi dikali 3) 5V²⁺ → 5V^z+ + 5(z − 2)e 3MnO₄⁻ + 24H⁺ + 15e → 3Mn²⁺ + 12H₂O Karena jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reaksi reduksi adalah sama, maka 5 (z-2) e = 15 e z-2 = 3 z = 5 sehingga 5V²⁺ → 5V⁵⁺ + 15e Ingat, biloks ion tunggal adalah sama dengan muatannya. biloks V setelah dioksidasi adalah +5 (dari V⁵⁺). Jadi, biloks V setelah dioksidasi adalah +5.