ion ri i bawah ini yang memiliki paling banyak elektron tidak berpasc. gan adalah .... A. Cr3 \L= 24) ' D. Ni2+(Z=28) B. Ln2+ (Z = 30) E. Zn2+(z=300 C. Co2+ (Z = 27)

Memahami Soal dan Konsep Soal: Di antara ion-ion yang diberikan, ion mana yang memiliki elektron tidak berpasangan paling banyak? Konsep: * Elektron tidak berpasangan: Elektron yang menempati orbital sendirian. * Konfigurasi elektron: Susunan elektron dalam suatu atom atau ion. * Diagram orbital: Visualisasi pengisian elektron dalam orbital. Langkah-langkah penyelesaian: * Tulis konfigurasi elektron untuk setiap ion. * Gambarkan diagram orbital untuk melihat elektron tidak berpasangan. * Bandingkan jumlah elektron tidak berpasangan pada setiap ion. Penyelesaian Konfigurasi elektron dan diagram orbital: * Cr³⁺ (Z = 24): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ * 3 elektron tidak berpasangan pada orbital 3d. * Ni²⁺ (Z = 28): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ * 2 elektron tidak berpasangan pada orbital 3d. * Zn²⁺ (Z = 30): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ * Tidak ada elektron tidak berpasangan. * Co²⁺ (Z = 27): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ * 3 elektron tidak berpasangan pada orbital 3d. Catatan: Konfigurasi elektron Ln²⁺ (Z = 30) kemungkinan ada kesalahan pengetikan, karena seharusnya tidak ada unsur dengan simbol Ln. Kesimpulan Ion Cr³⁺ (A) memiliki elektron tidak berpasangan paling banyak, yaitu 3 elektron. Jadi, jawaban yang benar adalah A.