Ion Mn ^2+ mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 3d^5. Dalam periodik unsur Mn terletak pada golongan dan periode... A. VIIIB, 4 B. VIIIA, 4 C. VIIB, 4 D. VIIA, 4 E. VIIB, 3

Jawaban yang benar adalah C. Letak unsur dalam sistem periodik unsur (SPU) dapat kita tentukan dengan menggunakan konfigurasi elektron atom. • Golongan = jumlah elektron valensi • Periode = jumlah kulit Ion Mn2+ dengan konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ Berdasarkan konfigurasi elektron Mn²+ dapat kita ketahui bahwa: - muatan = +2 - jumlah elektron = 23 Selanjutnya kita akan menentukan nomor atom Mn (atom netral). Nomor atom = jumlah elektron + muatan = 23 + (+2) = 25 Sehingga untuk menentukan letak unsur Mn dalam SPU dapat kita ketahui dari konfigurasi elektron atom Mn 25Mn : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ • Elektron valensi = elektron 4s + elektron 3d = 2 + 5 = 7 • Jumlah kulit = 4 • Elektron valensi mengisi subkulit s + d yang menunjukkan elektron golongan transisi (B) • Golongan = jumlah elektron valensi = 7 = VII B • Periode = 4 Jadi, unsur Mn terletak pada golongan VIIB dan periode 4.