ion mangan (ii) dan ion permanganat dapat bereaksi membentuk mno2 dalam larutan. mno4 + mn2+ → mno2. (belum setara) banyaknya kalium permanganat yang harus ditambahkan ke larutan untuk mengendapkan 0,25 l larutan mn2+ 0,764 m adalah....

Jawaban: 30,178 gram Mol merupakan jumlah tertentu untuk menyatakan banyaknya suatu zat. Untuk menghitung banyaknya kalium permanganat yang ditambahkan amka harus menghitung mol terlebih dahulu dengan cara: 1. Menghitung mol Mn²⁺ mol Mn²⁺ = molaritas x volume = 0,764 M x 0,25 L = 0,191 mol 2. Menyetarakan reaksi MnO₄⁻ + Mn²⁺ + e⁻ → 2MnO₂ 3. Menentukan mol MnO₄⁻ mol MnO₄⁻ = koefisien MnO₄⁻ x mol Mn²⁺ / koefisien Mn²⁺ = 1 x 0,191 mol / 1 = 0,191 mol 4. Menentukan Mr KMnO₄ Mr KMnO₄ = Ar K + Ar Mn + (4 x Ar O) = (39 + 55 + (4 x 16)) gram/mol = 158 gram/mol 5. Menentukan massa KMnO₄ massa = mol x Mr = 0,191 mol x 158 gram/mol = 30,178 gram Jadi, banyaknya kalium permanganat yang harus ditambahkan ke larutan adalah 30,178 gram