Ion iodin (I-) teroksidasi olch ion dikromat seperti yang ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut. Cr2O72- (aq) + 9I-(aq) + 14 H+ (aq) →2Cr3+ (aq) + 3I3- (aq) + 7H2O (l) Pada pH tetap diperoleh data percobaan seperti pada tabel berikut. Orde reaksi total untuk reaksi ion tersebut adalah ... a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

Hallo Aziza, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah C. 3. Untuk lebih jelasnya, yuk disimak pembahasan berikut ini. Laju reaksi merupakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan waktu. Dalam laju reaksi, dikenal istilah orde reaksi. Orde reaksi merupakan hubungan antara perubahan konsentrasi dengan perubahan laju reaksi. Pada data percobaab diatas, orde reaksi Cr2O7^2- dan I^-dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. 1. Orde reaksi Cr2O7^2- Untuk menentukan orde reaksi Cr2O7^2- maka perlu mencari data konsentrasi I^- yang sama (tetap), yaitu pada data percobaan 1 dan 2. v1 / v2 = ([Cr2O7^2-]1 / [Cr2O7^2-]2)^x (0,05 / 0,10) = (0,04 / 0,08)^x (1/2) = (1/2)^x x = 1 2. Orde reaksi I^- Untuk menentukan orde reaksi I^-, maka perlu mencari data konsentrasi Cr2O7^2- yang sama (tetap). Karena tidak ada data yang sama, maka dapat digunakan data selain data 1 dan 2 karena pada data 1 dan 2 nilai konsentrasi I^- sama. Pada perhitungan ini, digunakan data 2 dan 3. v2 / v3 = ([Cr2O7^2-]2 / [Cr2O7^2-]3)^x ([I^-]2 / [I^-]3)^y (0,10 / 0,60) = (0,08 / 0,12)^1 (0,10 / 0,20)^y (1/6) = (2/3)¹ (1/2)^y (1/6)(3/2) = (1/2)^y (3/12) = (1/2)^y (1/4) = (1/2)^y y = 2 Orde total = x + y Orde total = 1 + 2 Orde total = 3 Jadi, orde reaksi total adalah 3.