Ion iodida (I^-) dapat dioksidasi oleh hidrogen peroksida (H2O2) dalam suasana asam menghasilkan ion triiodida (I3^-) dan uap air dengan reaksi sebagai berikut. H2O2(aq) + 3I^-(aq) +2H^+ → I3^-(aq) + 2H2O(g) Kecepatan pembentukan ion triiodida dapat ditentukan dengan mengukur laju reaksi timbulnya warna merah. Berikut data percobaan yang diperoleh: a. Tentukan persamaan laju reaksi pembentukan ion triiodida.

Hallo Olivia, kakak bantu jawab yaa persamaan laju reaksi pembentukan ion triiodida adalah V = K [H2O2]^x[I^-]^y. Konsep: Laju reaksi Laju reaksi merupakan laju pengurangan konsentrasi molar salah satu pereaksi atau laju bertambahnya konsentrasi molar salah satu produk reaksi tiap satuan waktu. Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi bukan konsentrasi hasil reaksi. misal pada reaksi : mA + nB → pAB Persamaan laju reaksinya adalah : v = k [A]^x [B]^y dimana V = laju reaksi K = ketetapan laju reaksi [A] = konsentrasi A [B] = konsenttrasi B x = orde A y = orde B Pembahasan: Ketika ingin menentukan persamaan reaksi cukup perhatikan zat di ruas kiri panah atau zat pereaksi, hanya zat-zat inilah yang mempengaruhi laju reaksi. laju reaksi disimbolkan dengan V. dimana persamaan laju reaksi sama dengan nilai ketetapan laju reaksi yang disimbolkan dengan K lalu dikalikan dengan konsentrasi zat pereaksi di pangkatkan orde reaksi. nilai orde reaksi dapat kita tentukan dari hasil suatu percobaan. Jadi, persamaan laju reaksi yang benar adalah V = K [H2O2]^x[I^-]^y.