Ion iodida dioksidasi menjadi ion hipoiodit (IO^–) dengan ion hipoklorit (ClO^–) dalam larutan basa. Persamaan kimianya: I^– (aq) + ClO^– (aq) → IO^– (aq) + Cl– (aq) Dengan data sebagai berikut: Tentukan hukum laju untuk reaksi tersebut dan tentukan nilai tetapan lajunya.

Halo Via, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : v = 6,1[Cl^-][ClO^-][OH^-]^-1 M/s Laju reaksi adalah laju yang diperlukan suatu senyawa untuk bereaksi (Reaktan mengalami pengurangan komposisi, sedangkan produk mengalami pertambahan komposisi). Laju reaksi sebanding dengan konsentrasi reaktan dengan ordenya masing-masing. Misalkan dimiliki reaksi : A + B => C + D Maka laju reaksinya dirumuskan dalam v = k[A]^m[B]^n Dengan : k = konstanta laju reaksi [A] = konsentrasi senyawa A [B] = konsentrasi senyawa B m = orde terhadap senyawa A n = orde terhadap senyawa B Dalam menentukan nilai k, m, dan n dapat dilakukan dengan langkah-langkah berikut : 1. Bandingkan data percobaan untuk memperoleh nilai m dan n 2. Substitusikan nilai m dan n pada salah satu data untuk mendapat nilai k Terdapat tiga senyawa pada reaktan sehingga persamaan reaksi yang mungkin adalah v = k[A]^m[B]^n[C]^p. Ditentukan nilai m,n,p sebagai berikut : Bandingkan data ke (2) dan (3) sehingga diperoleh : k(0,02)^m.(0,01)^n.(0,01)^p = 12,2.10^-2 k(0,01)^m.(0,01)^n.(0,01)^p = 6,1.10^-2 ___________________________ : 2^m = 2 m = 1 Bandingkan persamaan ke (1) dan (3) sehingga diperoleh : k(0,01)^m.(0,02)^n.(0,01)^p = 12,2.10^-2 k(0,01)^m.(0,01)^n.(0,01)^p = 6,1.10^-2 ___________________________ : 2^n = 2 n = 1 Bandingkan persamaan ke (3) dan (4) sehingga diperoleh : k(0,01)^m.(0,01)^n.(0,01)^p = 6,1.10^-2 k(0,01)^m.(0,01)^n.(0,02)^p = 3,0.10^-2 ___________________________ : (1/2)^p = 2^1 2^-p = 2^1 p = -1 Sehingga diperoleh persamaan reaksi sementara adalah v = k[Cl^-][ClO^-][OH^-]^-1. Substitusikan data (1) ke dalam percobaan diperoleh : v = k[Cl^-][ClO^-][OH^-]^-1 12,2.10^-2 M/s = k.(0,01 M).(0,02 M).(0,01 M)^-1 k = 6,1/s Dengan demikian, persamaan reaksinya adalah v = 6,1[Cl^-][ClO^-][OH^-]^-1 M/s.