Ion di bawah ini yang paling banyak memiliki elektron tidak berpasangan adalah .... a. Cr3+ (Z=24) b. Zn2+ (Z=30) c. Fe3+ (Z=26) d. Ni2+ (Z=28) e. Co3+(Z=27)

Untuk mengetahui lon yang paling banyak memiliki elektron tidak berpasangan, kita perlu melihat konfigurasi elektron masing-masing lon. a. Cr3+ (Z=24) Konfigurasi elektron dari atom netral Cr (Z=24) adalah: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵ Setelah kehilangan 3 elektron untuk menjadi Cr3+, konfigurasinya menjadi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ Cr3+ memiliki 3 elektron tidak berpasangan (3d³). b. Zn2+ (Z=30) Konfigurasi elektron dari atom netral Zn (Z=30) adalah: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ Setelah kehilangan 2 elektron untuk menjadi Zn2+, konfigurasinya menjadi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ Zn2+ memiliki 0 elektron tidak berpasangan. c. Fe3+ (Z=26) Konfigurasi elektron dari atom netral Fe (Z=26) adalah: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ Setelah kehilangan 3 elektron untuk menjadi Fe3+, konfigurasinya menjadi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ Fe3+ memiliki 5 elektron tidak berpasangan (3d⁵). d. Ni2+ (Z=28) Konfigurasi elektron dari atom netral Ni (Z=28) adalah: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸ Setelah kehilangan 2 elektron untuk menjadi Ni2+, konfigurasinya menjadi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ Ni2+ memiliki 0 elektron tidak berpasangan. e. Co3+ (Z=27) Konfigurasi elektron dari atom netral Co (Z=27) adalah: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷ Setelah kehilangan 3 elektron untuk menjadi Co3+, konfigurasinya menjadi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ Co3+ memiliki 4 elektron tidak berpasangan (3d⁴). Jadi, lon yang paling banyak memiliki elektron tidak berpasangan adalah: c. Fe3+ (Z=26) dengan 5 elektron tidak berpasangan (3d⁵).