Ion besi(III) bereaksi dengan ion tiosianat SCN⁻ membentuk ion tiosiano besi(III) , [Fe(SCN)]²⁺ , yang berwarna merah darah, sesuai persamaan kimia berikut: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [Fe(SCN)]²⁺(aq) Jika pada sistem kesetimbangan ditambahkan larutan NaHPO4⁻ yang dapat mengikat ion besi(III), sistem kesetimbangan akan.... (A) bergeser ke kiri, warna merah semakin pudar (B) bergeser ke kanan, warna merah semakin pudar (C) bergeser ke kiri, warna merah semakin pekat (D) tidak bergeser, warna tetap merah (E) tidak bergeser, warna merah se makin pudar

Jawaban : A Faktor - faktor yang mempengaruhi kesetimbangan salah satunya adalah pengaruh perubahan konsentrasi. Jika salah satu komponen yang terdapat pada sistem kesetimbangan konsentrasi diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser dari arah komponen yang diperbesar. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu komponen dalam sistem dikurangi, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah komponen yang dikurangi konsentrasinya. Pada soal diatas, penambahan larutan NaHPO₄⁻ akan mengikat ion besi. Maka konsentrasi ion besi akan berkurang. Sehingga kesetimbangan akan bergeser ke kiri (mengarah ke komponen yang dikurangi konsentrasinya). Hal ini mengakibatkan warna merah semakin pudar karena konsentrasi ion [Fe(SCN)]²⁺ berkurang. Jadi, penambahan larutan NaHPO₄⁻ akan menggeser kesetimbangan ke kiri, dan warna merah semakin pudar