Ion Ag+ dapat membentuk senyawa kompleks dengan amonia dalam bentuk larutan. Reaksi kesetimbangannya sebagai berikut. Ag^+(aq) + 2NH3(aq) → Ag(NH3)2^+(aq) Jika pada suhu 298 K reaksi berada dalam keadaan setimbang dengan konsentrasi masing-masing zat: [Ag+]=2,0 x 10-3 mol/dm3 [NH3] = 2,9 x 10-3 mol/dm3 Ag(NH3)2^+(aq) = 1,98 x 10-1 mol/dm3 Tentukan: persamaan tetapan kesetimbangan reaksi tersebut

Halo Tetsu, jawaban dari pertanyaan kamu adalah Kc = [Ag(NH3)2^+] / [Ag^+][NH3]². Ingat konsep-konsep berikut. - Kesetimbangan kimia adalah keadaan saat kedua reaktan dan produk berada dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu. - Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) adalah perbandingan hasil kali konsentrasi produk yang dipangkatkan koefisiennya terhadap hasil kali konsentrasi reaktan yang dipangkatkan koefisiennya. Contoh: Reaksi: p A + q B ↔ r C + s D Kc = [C]^r[D]^s / [A]^p[B]^q Keterangan: p, q, r, s adalah koefisien reaksi Persamaan reaksi setara dari soal adalah: Ag^+(aq) + 2NH3(aq) ↔ Ag(NH3)2^+(aq) Menentukan Kc: Kc = [Ag(NH3)2^+] / [Ag^+][NH3]² Jadi, persamaan tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah Kc = [Ag(NH3)2^+] / [Ag^+][NH3]².