Iodobenzena (C6H5I) dibuat dari anilina (C6H5NH2) melalui suatu proses dua tahap sebagai berikut: C6H5NH2 + HNO2 + HCl → C6H5N2^+CI^- + 2H2O C6H5N2^+CI^- + KI → C6H5I + N2 + KCl Pada kenyataannya 9,30 g anilina menghasilkan 16,32 g iodobenzena. Persen hasil iodobenzena adalah ...(Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Cl = 35,5, K = 39, I = 127) (A) 8% (D) 80% (B) 50% (E) 100% (C) 75%

Halo Santika, jawaban dari soal ini adalah 80% Ayo simak pembahasannya agar lebih paham 😊 Mol (n) adalah satuan yang menyatakan jumlah pertikel dari suatu zat. Mol dapat dinyatakan dengan berbagai rumus, salah satunya adalah: n = m/Mr atau Ar Keterangan: n = mol (mol) m = massa (gram) Mr = massa molekul relatif (gram/mol) Ar = massa atom relatif (gram/mol) Pada persamaan reaksi, nilai mol sebanding dengan koefisien. Diketahui: m C₆H₅NH₂ = 9,30 gram m C₆H₅I = 16,32 gram (kenyataan) (Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Cl = 35,5, K = 39, I = 127) Ditanya: % hasil C₆H₅I = ......? 🔹Menentukan Mr C₆H₅NH₂ Mr C₆H₅NH₂ = 6(Ar C) + 7(Ar H) + 1(Ar N) Mr C₆H₅NH₂ = 6(12 gram.mol⁻¹) + 7(1 gram.mol⁻¹) + 1(14 gram.mol⁻¹) Mr C₆H₅NH₂ = 72 gram.mol⁻¹ + 7 gram.mol⁻¹ + 14 gram.mol⁻¹ Mr C₆H₅NH₂ = 93 gram.mol⁻¹ 🔹Menentukan mol C₆H₅NH₂ mol C₆H₅NH₂ = massa / Mr mol C₆H₅NH₂ = 9,30 gram / 93 gram.mol⁻¹ mol C₆H₅NH₂ = 0,1 mol 🔹Menentukan mol C₆H₅N₂⁺ C₆H₅NH₂ + HNO₂ + HCl → C₆H₅N₂⁺ + CI⁻ + 2H₂O Pada reaksi di atas, koefisien dari C₆H₅NH₂ sama dengan koefisien C₆H₅N₂⁺, maka: mol C₆H₅N₂⁺ = mol C₆H₅NH₂ mol C₆H₅N₂⁺ = 0,1 mol 🔹Menentukan mol C₆H₅I C₆H₅N₂⁺ + CI⁻ + KI → C₆H₅I + N₂ + KCl Pada reaksi di atas, koefisien dari C₆H₅I sama dengan koefisien C₆H₅N₂⁺, maka: mol C₆H₅I = mol C₆H₅N₂⁺ mol C₆H₅I = 0,1 mol 🔹Menentukan Mr C₆H₅I Mr C₆H₅I = 6(Ar C) + 5(Ar H) + 1(Ar I) Mr C₆H₅I = 6(12 gram.mol⁻¹) + 5(1 gram.mol⁻¹) + 1(127 gram.mol⁻¹) Mr C₆H₅I = 72 gram.mol⁻¹ + 5 gram.mol⁻¹ + 127 gram.mol⁻¹ Mr C₆H₅I = 204 gram.mol⁻¹ 🔹Menentukan massa C₆H₅I massa C₆H₅I = mol x Mr massa C₆H₅I = 0,1 mol x 204 gram.mol⁻¹ massa C₆H₅I = 20,4 gram 🔹% hasil C₆H₅I % hasil C₆H₅I = (massa C₆H₅I kenyataan / massa C₆H₅I teori ) x 100% % hasil C₆H₅I = 16,32 gram / 20,4 gram x 100% % hasil C₆H₅I = 80%