ini hukum hess yaa, tolong dibantu!!

<p><strong>Analisis Soal:</strong></p><p>Dari diagram yang diberikan, diketahui:</p><ul><li>½N₂ (g) + ½O₂ (g) → NO (g): Reaksi ini menyerap energi sebesar 90,3 kJ, yang ditunjukkan oleh panah ke atas. Ini berarti entalpi pembentukan NO (g) dari unsur-unsurnya adalah +90,3 kJ/mol.</li><li>NO (g) → NO₂ (g): Reaksi ini melepaskan energi sebesar 57,1 kJ, yang ditunjukkan oleh panah ke bawah. Ini berarti entalpi pembentukan NO₂ (g) dari unsur-unsurnya adalah -57,1 kJ/mol.</li></ul><p>&nbsp;</p><p><strong>Ditanya: ΔHf° NO₂ (g) ?</strong></p><p>&nbsp;</p><p><strong>Penyelesaian:</strong></p><p>Menggunakan <strong>Hukum Hess,</strong> menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.</p><p>&nbsp;</p><p>Reaksi pembentukan NO(g) dan NO₂(g):</p><p>½N₂ (g) + ½O₂ (g) → NO (g) ΔH = +90,3 kJ/mol</p><p><u>NO (g) + ½O₂ (g) → NO₂ (g) ΔH = -57,1 kJ/mol&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +</u></p><p>½N₂ (g) + O₂ (g) → NO₂ (g)&nbsp;&nbsp; <i>(reaksi yang dicari)</i></p><p>&nbsp;</p><p>Menurut Hukum Hess, entalpi pembentukan NO₂ (g) (ΔHf° NO₂ (g)) sama dengan jumlah entalpi dari kedua reaksi di atas, sehingga:</p><p>ΔHf° NO₂ (g) = +90,3 kJ/mol + (-57,1 kJ/mol) = +33,2 kJ/mol</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, harga ΔHf° NO₂ (g) adalah +33,2 kJ/mol.</strong> <strong>Jawaban yang benar adalah C.</strong></p>