Nur A

18 September 2024 08:13

Iklan

Nur A

18 September 2024 08:13

Pertanyaan

ini hukum hess, tolong dibantu secepatnyaa!

ini hukum hess, tolong dibantu secepatnyaa!

alt

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

02

:

06

:

21

:

52

Klaim

3

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Dining H

20 September 2024 07:18

Jawaban terverifikasi

<p><strong>Diketahui:</strong></p><p>·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ΔH<sub>f</sub><sup>0</sup> C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH (l) = -278 kj/mol</p><p>·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ΔH<sub>f</sub><sup>0</sup> H<sub>2</sub>O (l) = -286 kj/mol</p><p>·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ΔH<sub>f</sub><sup>0</sup> CO<sub>2</sub> (g) = -393,5 kj/mol</p><p>·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Massa etanol = 100 gram</p><p><strong>&nbsp;</strong></p><p><strong>Ditanya:</strong></p><p>Kalor yang dihasilkan dari pembakaran sempurna 100 gram etanol?</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Penyelesaian:</strong></p><p>Menggunakan <strong>Hukum Hess, menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.</strong> Entalpi pembakaran (ΔH) dapat dihitung dengan menggunakan persamaan:</p><p>ΔH reaksi = Σ ΔHf produk - Σ ΔHf reaktan</p><p>·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ΔHf produk = jumlah entalpi pembentukan standar produk</p><p>·&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ΔHf reaktan = jumlah entalpi pembentukan standar reaktan</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Reaksi:</strong></p><p>C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)</p><p><strong>&nbsp;</strong></p><p>Massa molar etanol (Mr) (C₂H₅OH) = 2(12) + 6(1) + 16 = 46 g/mol</p><p>Mol etanol = massa etanol / massa molar etanol = 100 g / 46 g/mol = 2,1739 mol</p><p><strong>&nbsp;</strong></p><p>ΔH reaksi = Σ ΔHf produk (ruas kanan) - Σ ΔHf reaktan (ruas kiri)</p><p>ΔH reaksi = [2 × ΔHf CO₂(g) + 3 × ΔHf H₂O(g)] – [ΔHf C₂H₅OH(l) + 3 × ΔHf O₂(g)]</p><p>ΔH reaksi = [2 × (-393,5 kJ/mol) + 3 × (-286 kJ/mol)] – [-278 kJ/mol + 3 x (0)]</p><p>ΔH reaksi = [-787+ -858] – [-278]</p><p>ΔH reaksi = -1645 – (-278) = -1367 kJ/mol</p><p><strong>Catatan: entalpi pembentukan unsur bebas dalam keadaan standar adalah nol (ΔHf O₂(g) = 0).</strong></p><p>&nbsp;</p><p>Mol etanol = 2,17 , maka kalor yang dihasilkan adalah:</p><p>Kalor = ΔH reaksi × mol etanol = -1367 kJ/mol × 2,1739 mol = -2971,72 kJ</p><p>Tanda negatif menunjukkan bahwa reaksi ini adalah reaksi eksoterm (melepaskan kalor).<br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, kalor yang dihasilkan dari pembakaran sempurna 100 gram etanol adalah sekitar 2971,72 kJ.</strong></p><p><strong>Jawaban yang benar adalah E. 2.972 kJ. (pembulatan)</strong></p>

Diketahui:

·       ΔHf0 C2H5OH (l) = -278 kj/mol

·       ΔHf0 H2O (l) = -286 kj/mol

·       ΔHf0 CO2 (g) = -393,5 kj/mol

·       Massa etanol = 100 gram

 

Ditanya:

Kalor yang dihasilkan dari pembakaran sempurna 100 gram etanol?

 

Penyelesaian:

Menggunakan Hukum Hess, menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. Entalpi pembakaran (ΔH) dapat dihitung dengan menggunakan persamaan:

ΔH reaksi = Σ ΔHf produk - Σ ΔHf reaktan

·       ΔHf produk = jumlah entalpi pembentukan standar produk

·       ΔHf reaktan = jumlah entalpi pembentukan standar reaktan

 

Reaksi:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

 

Massa molar etanol (Mr) (C₂H₅OH) = 2(12) + 6(1) + 16 = 46 g/mol

Mol etanol = massa etanol / massa molar etanol = 100 g / 46 g/mol = 2,1739 mol

 

ΔH reaksi = Σ ΔHf produk (ruas kanan) - Σ ΔHf reaktan (ruas kiri)

ΔH reaksi = [2 × ΔHf CO₂(g) + 3 × ΔHf H₂O(g)] – [ΔHf C₂H₅OH(l) + 3 × ΔHf O₂(g)]

ΔH reaksi = [2 × (-393,5 kJ/mol) + 3 × (-286 kJ/mol)] – [-278 kJ/mol + 3 x (0)]

ΔH reaksi = [-787+ -858] – [-278]

ΔH reaksi = -1645 – (-278) = -1367 kJ/mol

Catatan: entalpi pembentukan unsur bebas dalam keadaan standar adalah nol (ΔHf O₂(g) = 0).

 

Mol etanol = 2,17 , maka kalor yang dihasilkan adalah:

Kalor = ΔH reaksi × mol etanol = -1367 kJ/mol × 2,1739 mol = -2971,72 kJ

Tanda negatif menunjukkan bahwa reaksi ini adalah reaksi eksoterm (melepaskan kalor).
 

Jadi, kalor yang dihasilkan dari pembakaran sempurna 100 gram etanol adalah sekitar 2971,72 kJ.

Jawaban yang benar adalah E. 2.972 kJ. (pembulatan)


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan