Nur A
18 September 2024 08:13
Iklan
Nur A
18 September 2024 08:13
Pertanyaan
ini hukum hess, tolong dibantu secepatnyaa!
Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb
Habis dalam
00
:
08
:
48
:
14
1
1
Iklan
Dining H
20 September 2024 07:18
Diketahui:
· ΔHf0 C2H5OH (l) = -278 kj/mol
· ΔHf0 H2O (l) = -286 kj/mol
· ΔHf0 CO2 (g) = -393,5 kj/mol
· Massa etanol = 100 gram
Ditanya:
Kalor yang dihasilkan dari pembakaran sempurna 100 gram etanol?
Penyelesaian:
Menggunakan Hukum Hess, menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. Entalpi pembakaran (ΔH) dapat dihitung dengan menggunakan persamaan:
ΔH reaksi = Σ ΔHf produk - Σ ΔHf reaktan
· ΔHf produk = jumlah entalpi pembentukan standar produk
· ΔHf reaktan = jumlah entalpi pembentukan standar reaktan
Reaksi:
C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)
Massa molar etanol (Mr) (C₂H₅OH) = 2(12) + 6(1) + 16 = 46 g/mol
Mol etanol = massa etanol / massa molar etanol = 100 g / 46 g/mol = 2,1739 mol
ΔH reaksi = Σ ΔHf produk (ruas kanan) - Σ ΔHf reaktan (ruas kiri)
ΔH reaksi = [2 × ΔHf CO₂(g) + 3 × ΔHf H₂O(g)] – [ΔHf C₂H₅OH(l) + 3 × ΔHf O₂(g)]
ΔH reaksi = [2 × (-393,5 kJ/mol) + 3 × (-286 kJ/mol)] – [-278 kJ/mol + 3 x (0)]
ΔH reaksi = [-787+ -858] – [-278]
ΔH reaksi = -1645 – (-278) = -1367 kJ/mol
Catatan: entalpi pembentukan unsur bebas dalam keadaan standar adalah nol (ΔHf O₂(g) = 0).
Mol etanol = 2,17 , maka kalor yang dihasilkan adalah:
Kalor = ΔH reaksi × mol etanol = -1367 kJ/mol × 2,1739 mol = -2971,72 kJ
Tanda negatif menunjukkan bahwa reaksi ini adalah reaksi eksoterm (melepaskan kalor).
Jadi, kalor yang dihasilkan dari pembakaran sempurna 100 gram etanol adalah sekitar 2971,72 kJ.
Jawaban yang benar adalah E. 2.972 kJ. (pembulatan)
· 0.0 (0)
Iklan
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!