ini hukum hess, tolong dibantu secepatnyaa!...

Question

ini hukum hess, tolong dibantu secepatnyaa!

Dining H · Accepted Answer

Diketahui:

· ΔH_f⁰ C₂H₅OH (l) = -278 kj/mol

· ΔH_f⁰ H₂O (l) = -286 kj/mol

· ΔH_f⁰ CO₂ (g) = -393,5 kj/mol

· Massa etanol = 100 gram

Ditanya:

Kalor yang dihasilkan dari pembakaran sempurna 100 gram etanol?

Penyelesaian:

Menggunakan Hukum Hess, menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. Entalpi pembakaran (ΔH) dapat dihitung dengan menggunakan persamaan:

ΔH reaksi = Σ ΔHf produk - Σ ΔHf reaktan

· ΔHf produk = jumlah entalpi pembentukan standar produk

· ΔHf reaktan = jumlah entalpi pembentukan standar reaktan

Reaksi:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

Massa molar etanol (Mr) (C₂H₅OH) = 2(12) + 6(1) + 16 = 46 g/mol

Mol etanol = massa etanol / massa molar etanol = 100 g / 46 g/mol = 2,1739 mol

ΔH reaksi = Σ ΔHf produk (ruas kanan) - Σ ΔHf reaktan (ruas kiri)

ΔH reaksi = [2 × ΔHf CO₂(g) + 3 × ΔHf H₂O(g)] – [ΔHf C₂H₅OH(l) + 3 × ΔHf O₂(g)]

ΔH reaksi = [2 × (-393,5 kJ/mol) + 3 × (-286 kJ/mol)] – [-278 kJ/mol + 3 x (0)]

ΔH reaksi = [-787+ -858] – [-278]

ΔH reaksi = -1645 – (-278) = -1367 kJ/mol

Catatan: entalpi pembentukan unsur bebas dalam keadaan standar adalah nol (ΔHf O₂(g) = 0).

Mol etanol = 2,17 , maka kalor yang dihasilkan adalah:

Kalor = ΔH reaksi × mol etanol = -1367 kJ/mol × 2,1739 mol = -2971,72 kJ

Tanda negatif menunjukkan bahwa reaksi ini adalah reaksi eksoterm (melepaskan kalor).

Jadi, kalor yang dihasilkan dari pembakaran sempurna 100 gram etanol adalah sekitar 2971,72 kJ.

Jawaban yang benar adalah E. 2.972 kJ. (pembulatan)

ini hukum hess, tolong dibantu secepatnyaa!

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa