Ini gimana ya?

<p>Untuk menghitung entalpi pelarutan urea, kita perlu menggunakan rumus berikut:</p><p>ΔH = -q/n</p><p>di mana:<br>ΔH adalah entalpi pelarutan (yang kita cari),<br>q adalah panas yang diserap atau dilepaskan oleh sistem (dalam kasus ini, oleh larutan), dan<br>n adalah jumlah mol zat yang larut (dalam kasus ini, urea).</p><p>Pertama, kita perlu menghitung q. Kita tahu bahwa q = mcΔT, di mana m adalah massa larutan (dalam kasus ini, air), c adalah kapasitas panas spesifik air, dan ΔT adalah perubahan suhu. Dalam soal ini, m = 94 g (karena massa jenis air = 1 g/mL), c = 4,2 J/g°C, dan ΔT = 27°C - 22°C = 5°C. Jadi,</p><p>q = mcΔT = 94 g * 4,2 J/g°C * 5°C = 1974 J = 1,974 kJ.</p><p>Selanjutnya, kita perlu menghitung n. Kita tahu bahwa n = massa/Mr, di mana massa adalah massa urea dan Mr adalah massa molar urea. Dalam soal ini, massa = 6 g dan Mr = (12 + 16 + (214) + (21)) g/mol = 60 g/mol. Jadi,</p><p>n = massa/Mr = 6 g / 60 g/mol = 0,1 mol.</p><p>Akhirnya, kita bisa menghitung ΔH:</p><p>ΔH = -q/n = -1,974 kJ / 0,1 mol = -19,74 kJ/mol.</p><p>Jadi, entalpi pelarutan urea adalah -19,74 kJ/mol. Dari pilihan yang diberikan, jawaban yang paling mendekati adalah "-21 kJ/mol" (B).</p>