Lindiya D

01 Oktober 2023 10:36

Iklan

Lindiya D

01 Oktober 2023 10:36

Pertanyaan

Ini gimana ya?

Ini gimana ya?

alt

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

01

:

49

:

48

Klaim

5

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Meikarlina S

Community

02 Oktober 2023 04:25

Jawaban terverifikasi

<p>Untuk menghitung entalpi pelarutan urea, kita perlu menggunakan rumus berikut:</p><p>ΔH = -q/n</p><p>di mana:<br>ΔH adalah entalpi pelarutan (yang kita cari),<br>q adalah panas yang diserap atau dilepaskan oleh sistem (dalam kasus ini, oleh larutan), dan<br>n adalah jumlah mol zat yang larut (dalam kasus ini, urea).</p><p>Pertama, kita perlu menghitung q. Kita tahu bahwa q = mcΔT, di mana m adalah massa larutan (dalam kasus ini, air), c adalah kapasitas panas spesifik air, dan ΔT adalah perubahan suhu. Dalam soal ini, m = 94 g (karena massa jenis air = 1 g/mL), c = 4,2 J/g°C, dan ΔT = 27°C - 22°C = 5°C. Jadi,</p><p>q = mcΔT = 94 g * 4,2 J/g°C * 5°C = 1974 J = 1,974 kJ.</p><p>Selanjutnya, kita perlu menghitung n. Kita tahu bahwa n = massa/Mr, di mana massa adalah massa urea dan Mr adalah massa molar urea. Dalam soal ini, massa = 6 g dan Mr = (12 + 16 + (214) + (21)) g/mol = 60 g/mol. Jadi,</p><p>n = massa/Mr = 6 g / 60 g/mol = 0,1 mol.</p><p>Akhirnya, kita bisa menghitung ΔH:</p><p>ΔH = -q/n = -1,974 kJ / 0,1 mol = -19,74 kJ/mol.</p><p>Jadi, entalpi pelarutan urea adalah -19,74 kJ/mol. Dari pilihan yang diberikan, jawaban yang paling mendekati adalah "-21 kJ/mol" (B).</p>

Untuk menghitung entalpi pelarutan urea, kita perlu menggunakan rumus berikut:

ΔH = -q/n

di mana:
ΔH adalah entalpi pelarutan (yang kita cari),
q adalah panas yang diserap atau dilepaskan oleh sistem (dalam kasus ini, oleh larutan), dan
n adalah jumlah mol zat yang larut (dalam kasus ini, urea).

Pertama, kita perlu menghitung q. Kita tahu bahwa q = mcΔT, di mana m adalah massa larutan (dalam kasus ini, air), c adalah kapasitas panas spesifik air, dan ΔT adalah perubahan suhu. Dalam soal ini, m = 94 g (karena massa jenis air = 1 g/mL), c = 4,2 J/g°C, dan ΔT = 27°C - 22°C = 5°C. Jadi,

q = mcΔT = 94 g * 4,2 J/g°C * 5°C = 1974 J = 1,974 kJ.

Selanjutnya, kita perlu menghitung n. Kita tahu bahwa n = massa/Mr, di mana massa adalah massa urea dan Mr adalah massa molar urea. Dalam soal ini, massa = 6 g dan Mr = (12 + 16 + (214) + (21)) g/mol = 60 g/mol. Jadi,

n = massa/Mr = 6 g / 60 g/mol = 0,1 mol.

Akhirnya, kita bisa menghitung ΔH:

ΔH = -q/n = -1,974 kJ / 0,1 mol = -19,74 kJ/mol.

Jadi, entalpi pelarutan urea adalah -19,74 kJ/mol. Dari pilihan yang diberikan, jawaban yang paling mendekati adalah "-21 kJ/mol" (B).


Lindiya D

10 Oktober 2023 08:37

makasih banyak😭👍🏻

Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

pH dari larutan NH4F 0,1M (Ka= 10^-5 dan Kb=10^-7) adalah.... *

168

2.8

Jawaban terverifikasi