Indonesia terus melakukan upaya pemanfaatan sumber energi terbarukan untuk mengurangi impor bahan bakar minyak (BBM), salah satunya meluncurkan program bioetanol tebu untuk ketahanan energi. Bahan bakar E10 dapat mengurangi emisi CO 2 yang mengandung etanol dan oktana dibakar, seperti pada reaksi berikut C 2 H 5 OH + O 2 → CO 2 + H 2 O C 8 H 18 + O 2 → CO 2 + H 2 O Jika 1 gram etanol dan 9 gram oktana di bakar, massa CO 2 yang dihasilkan diukur pada suhu 25 0 C, 1 atm adalah

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah 29,7 g.</u></strong></p><p>&nbsp;</p><p>Dalam stoikiometri reaksi melibatkan zat-zat yang bereaksi membentuk produk. Untuk menentukan zat yang lain kita perlu menggunakan jumlah zat (mol) sebagai jembatan. Pada stoikiometri reaksi berlaku:</p><p>"Perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien"</p><p>&nbsp;</p><p><strong>1) Setarakan persamaan reaksi.</strong></p><p>Persamaan reaksi kimia setara apabila jumlah atom pada ruas kiri dan kanan telah sama yaitu dengan membubuhkan koefisien yang sesuai.</p><p>(i) C₂H₅OH + 3O₂ →&nbsp; 2CO₂ +&nbsp; 3H₂O</p><p>(ii) 2C₈H₁₈ +&nbsp; 25O₂ →&nbsp; 16CO₂+&nbsp; 18H₂O</p><p>&nbsp;</p><p><strong>2) Hitung jumlah zat (mol) reaktan.</strong></p><p><i>n</i>C₂H₅OH = massa/massa molar</p><p><i>n</i>C₂H₅OH = massa/(2.Ar C + 6.Ar H + 1.Ar O)</p><p><i>n</i>C₂H₅OH = 1 g ÷ {(2(12)+6(1)+1(16)} g/mol</p><p><i>n</i>C₂H₅OH = ¹/₄₆ mol</p><p>&nbsp;</p><p><i>n</i>C₈H₁₈ = massa/massa molar</p><p><i>n</i>C₈H₁₈ = massa/(8.Ar C + 18.Ar H)</p><p><i>n</i>C₈H₁₈ = 9 g ÷ {(8(12)+18(1)} g/mol</p><p><i>n</i>C₈H₁₈ = 9/₁₁₄ mol</p><p>&nbsp;</p><p><strong>3) Hitung jumlah zat CO₂ pada kedua reaksi.</strong></p><p>(i) C₂H₅OH + 3O₂ →&nbsp; 2CO₂ +&nbsp; 3H₂O</p><p><i>n</i>CO₂= (koefisien CO₂/koefisien C₂H₅OH) × <i>n</i>C₂H₅OH</p><p><i>n</i>CO₂= ²/₁ × ¹/₄₆ mol</p><p><i>n</i>CO₂= ¹/₂₃ mol</p><p>(ii) 2C₈H₁₈ +&nbsp; 25O₂ →&nbsp; 16CO₂+&nbsp; 18H₂O</p><p><i>n</i>CO₂= (koefisien CO₂/koefisien C₈H₁₈) × <i>n</i>C₈H₁₈</p><p><i>n</i>CO₂= ¹⁶/₂ × ⁹/₁₁₄ mol</p><p><i>n</i>CO₂= ³⁶/₅₇ mol</p><p>&nbsp;</p><p><strong>4) Hitung massa CO₂.</strong></p><p>massa molar CO₂ = Ar C + 2.Ar O</p><p>massa molar CO₂ = (12 + 2(16)) g/mol</p><p>massa molar CO₂ = 44 g/mol</p><p><strong>(i) massa CO₂= n x massa molar</strong></p><p>massa CO₂=&nbsp;<strong> </strong>¹/₂₃ mol × 44 g/mol</p><p>massa CO₂= 1,9 g&nbsp;</p><p>(ii) <strong>massa CO₂= n x massa molar</strong></p><p>massa CO₂=&nbsp;<strong> </strong>³⁶/₅₇ mol × 44 g/mol</p><p>massa CO₂= 27,8 g&nbsp;</p><p><strong>massa total CO_2&nbsp;= massa CO₂(i) + massa CO₂(ii)</strong></p><p>massa total CO_2&nbsp;= 1,9 + 27,8 g</p><p>massa total CO_2&nbsp;= 29,7 g</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Dengan demikian, massa CO₂yang dihasilkan diukur pada suhu 25⁰C, 1 atm adalah 29,7 g.</strong></p>