Hukum laju untuk reaksi 2C4H6➝C8H12 adalah r= k[C4H6). Jika [C4H6] = 2,0 M, laju reaksinya adalah 0,106 Ms-1. Jika [C4H6] = 4,0 M, laju reaksinya adalah ... Ms-1. a. 0,022 b. 0,053 c. 0,106 d. 0,212 e. 0,424

Halo Stephanus, jawabannya D yaa. Hukum laju reaksi adalah hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi yang dipangkatkan orde masing-masing pereaksi. Untuk reaksi: aA + bB → cC hukum lajunya adalah: r = k [A]^x [B]^y dengan: r = laju reaksi (M/s) k = konstanta laju reaksi [A] = konsentrasi pereaksi A (M) [B] = konsentrasi pereaksi B (M) x = orde reaksi A y = orde reaksi B Orde reaksi ditentukan berdasarkan hasil eksperimen. Reaksi 2C₄H₆ ➝ C₈H₁₂ mempunyai persamaan laju reaksi r = k [C₄H₆]. Berikut langkah-langkah menentukan laju reaksi saat [C₄H₆] = 4,0 M. - Menentukan nilai k (tetapan laju reaksi) r = k [C₄H₆] k = r / [C₄H₆] k = 0,106 M.s⁻¹ / 2,0 M k = 0,053 s⁻¹ - Menentukan laju reaksi saat [C₄H₆] = 4,0 M r = k [C₄H₆] r = 0,053 s⁻¹ x 4,0 M r = 0,212 M.s⁻¹ Semoga bisa dipahami yaa :)