Lavoisier L
06 Januari 2023 04:23
Iklan
Lavoisier L
06 Januari 2023 04:23
Pertanyaan
HNO3 dengan berat 0,315 gram dilarutkan hingga volume 100 ml. hitunglah ph larutan (mr hno3 = 63)
5
1
Iklan
S. Susanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya
09 Januari 2023 07:07
<p><strong>Jawaban : 2 - log 5.</strong></p><p> </p><p><strong>pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.</strong></p><p><strong>Senyawa HNO<sub>3</sub> termasuk asam kuat bervalensi 1 karena dalam air melepas 1 buah ion H<sup>+</sup>.</strong></p><p><strong>Reaksi ionisasi : HNO<sub>3</sub> --> H<sup>+</sup> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup></strong></p><p><strong>Rumus molaritas yaitu:</strong></p><p><strong>M = (m/Mr) x (1000/mL)</strong></p><p><strong>dengan</strong></p><p><strong>M = molaritas (M)</strong></p><p><strong>m = massa zat terlarut (g)</strong></p><p><strong>Mr = massa molekul relatif</strong></p><p><strong>mL = volume larutan (mL)</strong></p><p> </p><p><strong>1. Tentukan molaritas (M)</strong></p><p><strong>M HNO<sub>3</sub> = (0,315 g/63) x (1000/100 mL)</strong></p><p><strong>M HNO<sub>3</sub> = 0,05 M</strong></p><p><strong>2. Tentukan konsentrasi H<sup>+</sup></strong></p><p><strong>[H<sup>+</sup>] = M x a</strong></p><p><strong>dimana</strong></p><p><strong>M = molaritas</strong></p><p><strong>a = valensi asam</strong></p><p><strong>maka:</strong></p><p><strong>[H<sup>+</sup>] = 0,05 M x 1</strong></p><p><strong>[H<sup>+</sup>] = 0,05 M = 5 x 10<sup>-2</sup> M</strong></p><p><strong>3. Tentukan pH</strong></p><p><strong>pH= - log[H<sup>+</sup>]</strong></p><p><strong>pH= - log(5 x 10<sup>-2</sup>)</strong></p><p><strong>pH = 2 - log 5</strong></p><p> </p><p><strong>Jadi, pH larutan tersebut yaitu 2 - log 5.</strong><br> </p>
Jawaban : 2 - log 5.
pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.
Senyawa HNO3 termasuk asam kuat bervalensi 1 karena dalam air melepas 1 buah ion H+.
Reaksi ionisasi : HNO3 --> H+ + NO3-
Rumus molaritas yaitu:
M = (m/Mr) x (1000/mL)
dengan
M = molaritas (M)
m = massa zat terlarut (g)
Mr = massa molekul relatif
mL = volume larutan (mL)
1. Tentukan molaritas (M)
M HNO3 = (0,315 g/63) x (1000/100 mL)
M HNO3 = 0,05 M
2. Tentukan konsentrasi H+
[H+] = M x a
dimana
M = molaritas
a = valensi asam
maka:
[H+] = 0,05 M x 1
[H+] = 0,05 M = 5 x 10-2 M
3. Tentukan pH
pH= - log[H+]
pH= - log(5 x 10-2)
pH = 2 - log 5
Jadi, pH larutan tersebut yaitu 2 - log 5.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
