hitunglah volume larutan untuk membuat 100 mL larutan penyangga dengan pH=6 dari NaOH 0,1 M dan CH3COOH 0,1 M! (Ka CH3COOH =1x10^-5)

Halo Fazira, kakak bantu jawab ya :) Volume NaOH adalah 47,6 ml dan volume CH3COOH adalah 52,4 ml. Untuk lebih jelasnya yuk simak pembahasan berikut :) Larutan buffer atau larutan penyangga merupakan larutan yang terdiri dari asam lemah dengan basa konjungasinya atau basa lemah dengan asam konjungasinya. Larutan buffer mampu mempertahankan nilai pH nya, sehingga penambahan sedikit asam, sedikit basa ataupun sedikit air tidak akan mengubah nilai pH dari larutan buffer. Untuk menyelesaikan soal di atas, dapat dilakukan dengan langkah-langkah sebagai berikut. Diketahui: [NaOH] = 0,1 M [CH₃COOH] = 0,1 M V campuran = 100 mL pH = 6 Ditanya: V NaOH ? V CH₃COOH ? Jawab: Misalkan : V NaOH = a mL maka : V CH₃COOH = (100 - a) mL 1. menentukan [H+] pH = -log [H+] 6 = - log [H+] [H+] = 10^-6 2. Menentukan mol tiap larutan n NaOH = M X V n NaOH = 0,1 X a n NaOH = 0,1 a mol n CH3COOH = M X V n CH3COOH = 0,1 X (100-a) n CH3COOH = 10-0,1 a mol 3. Tentukan mol sisa asam dan garam CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Mula-mula 10-0,1 a 0,1 a Bereaksi 0,1 a 0,1 a 0,1 a 0,1 a __________________________________- Sisa 10-0,2 a - 0,1 a 0,1 a untuk lebih jelasnya langkah ketiga dapat dilihat pada gambar(terlampir) 4. Tentukan volume masing-masing larutan [H+] = Ka((mol asam)/(mol garam)) 10-6 = 10-5((10-0,2 a)/(0,1 a)) 0,01 a = 10-0,2 a 0,21 a = 10 a = 47,6 ml jadi, V NaOH = a = 47,6 ml V CH3COOH = 100-47,6 ml = 52,4 ml