Hitunglah titik didih dari 0,2 molal larutan NaCl (Kb air=0,5°C/Molal).

Halo Wahyudi, saya bantu jawab ya. Jawab: titik didih larutan NaCl tersebut adalah 100,2℃. Jika air murni dipanaskan pada tekanan 1 atm (760 mmHg), maka air akan mendidih pada suhu 100℃. Jika pada suhu yang sama dilarutkan gula, maka tekanan uap air akan turun. Jika semakin banyak gula yang dilarutkan, maka makin banyak penurunan tekanan uapnya. Hal ini mengakibatkan larutan gula belum mendidih pada suhu 100℃. Agar larutan gula cepat mendidih, diperlukan suhu yang cukup tinggi, sehingga tekanan uap jenuhnya sama dengan tekanan uap di sekitarnya. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih (ΔTb ). ΔTb = Tb - Tb° ΔTb = m x Kb x i Keterangan: ΔTb = kenaikan titik didih Tb = titik didih larutan Tb° = titik didih pelarut murni m = molalitas Kb = tetapan kenaikan titik didih i = Faktor van't Hoff NaCl merupakan elektrolit kuat jadi memiliki derajat disosiasi (α) sama dengan 1. dan memiliki 2 ion. NaCl → Na+ + Cl- Menentukan faktor van't hoff NaCl i = 1 + (n-1)α i = 1 + (2-1) 1 i = 2 Menentukan titik didih larutan ΔTb = m x Kb x i Tb - Tb° = 0,2 m x 0,5℃/m x 2 Tb - 100℃ = 0,2℃ Tb = 100,2℃ Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^