Hitunglah titik didih dan titik beku dari larutan benzena jika 257g naftalena (C10H8) dilarutkan ke dalam 500,00g benzena (C6H6). [naftalena = 128,16g/mol]

Halo Haruto, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Titik didih dan titik beku larutan benzena berturut-turut adalah 90,73°C dan -15,07°C. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Titik beku adalah suhu di mana pelarut cair dan pelarut padat berada pada kesetimbangan, sehingga tekanan uap keduanya sama. Titik didih adalah adalah temperatur saat tekanan uap zat cair sama dengan tekanan udara luar. Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih merupakan sifat koligatif larutan, rumusnya (untuk larutan non elektrolit) yaitu: ΔTf = m x Kf ΔTb = m x Kb Keterangan: ΔTf = penurunan titik beku larutan (°C) m = molalitas larutan (m) Kf = konstanta titik beku molal pelarut (°C/m) ΔTb = kenaikan titik didih larutan (°C) Kb = konstanta titik didih molal pelarut (°C/m) Berdasarkan penjelasan di atas, maka penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut: ^ Perlu kita ketahui, bahwa data pada benzena yaitu: Kb = 2,65 °C/m Kf = 5,12 °C/m Titik didih benzena (Tb°) = 80,1 °C Titik beku benzene (Tf°) = 5,46 °C ^ Menentukan molalitas C₁₀H₈ m C₁₀H₈ = massa/Mr x 1000/massa pelarut m C₁₀H₈ = 257g/128,16 g/mol x 1000/500 g m C₁₀H₈ = 2,005 mol x 2 /kg m C₁₀H₈ = 4,01 mol/kg atau 4,01 m ^ Menentukan kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan ΔTb = m x Kb ΔTb = 4,01 m x 2,65 °C/m ΔTb = 10,63°C ΔTf = m x Kf ΔTf = 4,01 m x 5,12 °C/m ΔTf = 20,53°C ^Menghitung Titik didih dan titik beku larutan Tb larutan = ΔTb + Tb° Tb larutan = 10,63°C + 80,1°C Tb larutan = 90,73°C Tf larutan = Tf° - ΔTf Tf larutan = 5,46°C - 20,53°C Tf larutan = -15,07 °C