hitunglah tetapan ionisasi basa(Kb) dari larutan NH4OH 0,1 M yang mempunyai PH sama dengan 0,037 gram Ca(OH)2 volume bervolume 100 ml (Ar C =40, O =16, H =1)

Halo Natasya, kakak bantu jawab yaa Tetapan ionisasi basa (Kb) dari larutan NH₄OH tersebut adalah 10⁻³. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Basa kuat adalah zat yang bersifat basa dan dapat terionisasi sempurna di dalam air. KOH merupakan basa kuat. Penentuan pOH basa kuat, mengikuti persamaan berikut: [OH-] = Mb x b pOH = - log [OH-] Dimana Mb adalah konsentrasi basa dan b adalah valensi basa kuat tersebut. Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian di dalam larutannya, perhitungan konsentrasi OH- larutan basa lemah yaitu: [OH-] = √(Kb x Mb) Kb adalah tetapan ionisasi basa Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut ini: >> Valensi asam Ca(OH)₂ adalah 2, karena dapat melepas 2 ion OH- di dalam air, menurut reaksi: Ca(OH)₂(aq) --> Ca²⁺(aq) + OH-(aq) Mr Ca(OH)₂ = Ar Ca + 2Ar O + 2Ar H = 40 + 2(16) + 2(1) = 74 g/mol M Ca(OH)₂ = m/Mr x 1000/V M Ca(OH)₂ = 0,037 g/74 g/mol x 1000/100 mL M Ca(OH)₂ = 0,0005 mol x 10 /L M Ca(OH)₂ = 0,005 M [OH-] = M Ca(OH)₂ x b [OH-] = 0,005 M x 2 [OH-] = 0,01 M = 10⁻² M pOH = - log [OH-] pOH = - log 10⁻² pOH = 2 Jika pH NH₄OH = pH Ca(OH)₂, maka nilai pOH-nya juga sama. pOH NH₄OH = pOH Ca(OH)₂ = 2 [OH-] NH₄OH = 10⁻² M [OH-] = √(Kb x Mb) [OH-]² = Kb x Mb Kb = [OH-]² : Mb Kb = (10⁻² M)² : 0,1 M Kb = 10⁻⁴ M : 10⁻¹ M Kb = 10⁻³