Hitunglah pH untuk larutan garam NH4Cl 0.1 M (kb = 10^-5)

Jawaban yang benar adalah 5. Dalam air, garam dapat mengalami hidrolisis, yaitu reaksi penguraian garam oleh air membentuk ion positif dan ion negatif, dimana ion yang berasal dari asam lemah / basa lemah akan membentuk asam / basa asalnya. Senyawa NH4Cl dalam air dapat mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam dengan reaksi sebagai berikut. Reaksi ionisasi : NH4Cl --> NH4+ + Cl- Ion NH4+ berasal dari basa lemah yaitu NH4OH, sementara ion Cl- berasal dari asam kuat yakni HCl, maka reaksi hidrolisisnya yaitu: NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+ (adanya ion H+ menunjukkan bahwa larutan bersifat asam) Besarnya pH dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. 1. Tentukan konsentrasi kation (NH4+) NH4Cl --> NH4+ + Cl- M NH4+ = M NH4Cl = 0,1 M (karena koefisiennya sama) 2. Tentukan konsentrasi ion H+ [H+] = √((Kw/Kb) x M kation) [H+] = √((Kw/Kb) x M NH4+) [H+] = √((10^-14 / 10^-5) x 0,1 M) [H+] = √(10^-10 M) [H+] = 10^-5 M 3. Tentukan pH pH = -log[H+] pH = -log(10^-5) pH = 5 Jadi, pH larutan tersebut yaitu 5.