Hitunglah pH pupuk berikut : b. Ca(H2PO4)2 0,1 M (Ka H3PO4 = 7,5 x 10^-3; Kb NH3 / NH4OH = 10^-5)

Jawaban yang tepat adalah 8 + Log 0,51. pH dari suatu larutan garam bergantung pada asam dan basa pembentuk garam tersebut. Dalam soal, ditanyakan pH larutan Ca(H₂PO₄)₂. Ca(H₂PO₄)₂ berasal dari asam lemah yaitu H₃PO₄ dan basa kuat yaitu Ca(OH)₂. Karena terbentuk dari asam lemah dan basa kuat, maka garam Ca(H₂PO₄)₂ bersifat basa, dan nilai pH nya dapat ditentukan dengan rumus berikut. [OH⁻] = √(Kw/Ka X Mgaram . valensi) dimana Kw = tetapan air (10⁻¹⁴) Ka = tetapan asam M garam = molaritas garam Valensi dapat ditentuan dari angka indeks pada spesi lemah, yaitu H₂PO₄, sehingga valensi dari garam tersebut adalah 2. [OH⁻] = √(Kw/Ka X Mgaram . valensi) [OH⁻] = √(10⁻¹⁴/7,5.10⁻³ M) X 0,1.2) [OH⁻] = √(0,267.10⁻¹² M) [OH⁻] = 0,51.10⁻⁶ M Kemudian kita tentukan pOH dan pH nya. pOH = - Log [OH⁻] pOH = - Log 0,51.10⁻⁶ M pOH = 6 - Log 0,51 pH = 14 - (6 - Log 0,51) pH = 8 + Log 0,51. Jadi, dapat disimpulkan bahwa pH dari larutan Ca(H₂PO₄)₂ 0,1 M adalah 8 + Log 0,51.