Hitunglah pH pada titrasi 25 mL CH3COOH 0,1 M (Ka = 1,8 x 10-5 ) menggunakan NaOH 0,1 M pada titik setelah penambahan 26 mL NaOH.

Hai Nabilah, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: pH = 11,3 Titrasi asam basa adalah prosedur untuk menentukan molaritas (M) atau kadar suatu asam atau basa berdasarkan reaksi netralisasi. Titik ekuivalen merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi. pH campuran tersebut dapat dihitung setelah mengetahui mol reaktan yang bereaksi. n = M x V n CH3COOH = 0,1 M x 25 mL = 2,5 mmol n NaOH = 0,1 M x 26 mL = 2,6 mmol Reaksi dan mol yang terlibat dapat dilihat pada gambar di lampiran. Sisa reaktan adalah basa kuat NaOH 0,1 mmol. Maka, perhitungan pH menggunakan pH basa kuat. Konsentrasi NaOH: M = n/V M NaOH = 0,1 mmol/(25 mL + 26 mL) M NaOH = 0,00196 M ≈ 0,002 M NaOH → Na+ + OH- NaOH memiliki 1 ion OH-, maka valensi basa NaOH adalah 1. Rumus perhitungan pH basa kuat: [OH-] = b . Mb pH = 14 - pOH pOH = -log [OH-] keterangan: [OH-] = konsentrasi ion OH- b = valensi basa (jumlah ion OH-) Mb = molaritas basa pH larutan tersebut adalah: [OH-] = b . Mb = 1 x 0,002 M = 0,002 M = 2 x 10^-3 M pOH = -log [OH-] pOH = -log 2 x 10^-3 pOH = 3 - log 2 pH = 14 - pOH pH = 14 - (3 - log 2) pH = 11 + log 2 pH = 11 + 0,3 = 11,3