Hitunglah pH Na2CO3 dengan massa 2,1 gram, volume 100 mL, dan Ka = 4 x 10^-7!

Jawaban yang benar adalah 8 + log 7,1. Garam terdiri dari kation (ion positif) dan anion (ion negatif). Dalam air, garam dapat mengalami hidrolisis, yaitu reaksi penguraian garam oleh air membentuk ion positif dan ion negatif, dimana ion yang berasal dari asam lemah / basa lemah akan membentuk asam / basa asalnya. Rumus dari molaritas yaitu: M = (m/Mr) x (1000/mL) dengan M = molaritas (M) m = massa zat terlarut (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) mL = volume larutan (mL) Larutan Na2CO3 merupakan garam yang dalam air mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa. 1. Tentukan molaritas (M) Mr Na2CO3 = 2(Ar Na) + 1(Ar C) + 3(Ar O) Mr Na2CO3 = 2(23) + 1(12) + 3(16) Mr Na2CO3 = 106 g/mol maka: M Na2CO3 = (2,1 g/106 g/mol) x (1000/100 mL) M Na2CO3 = 0,2 M 2. Tentukan konsentrasi anion (CO3²⁻) Na2CO3 --> 2Na+ + CO3²⁻ 0,2 M………......….0,2 M CO3²⁻ + 2H2O ⇋ H2CO3 + 2OH- (adanya ion OH- menyebabkan larutan bersifat basa) 3. Tentukan konsentrasi ion OH- [OH-] = √((Kw/Ka) x M anion) [OH-] = √((Kw/Ka) x M CO3²⁻) [OH-] = √((10^-14 /(4 x 10^-7) x 0,2 M) [OH-] = √(0,5 x 10^-8 M) [OH-] = 0,71 x 10^-5 M [OH-] = 7,1 x 10^-6 M 4. Tentukan pOH dan pH pOH = -log[OH-] pOH = -log(7,1 x 10^-6) pOH = 6 - log 7,1 pH = 14 - pOH pH = 14 - (6 - log 7,1) pH = 8 + log 7,1 Jadi, pH larutan tersebut yaitu 8 + log 7,1.