Hitunglah pH larutan penyangga yang dibuat dari campuran 50ml larutan CH3COOH 0,2M dengan 100ml larutan CH3COONa 0,2 M (ka CH3COOH = 10^-5)

Hallo Indriani, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 6 - log 5. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Larutan CH3COOH merupakan asam lemah, sedangkan CH3COONa merupakan garamnya (basa konjugasi = CH3COO-). Campuran asam lemah dengan basa konjugasi akan membentuk larutan penyangga asam. 1. Tentukan mol (n) n = M x V dimana M = molaritas V = volume (L atau mL) maka: n CH3COOH = 0,2 M x 50 mL = 10 mmol n CH3COONa = 0,2 M x 100 mL = 20 mmol CH3COONa --> CH3COO- + Na+ 20 mmol 20 mmol n basa konjugasi = n CH3COO- = 20 mmol 2. Tentukan konsentrasi H+ [H+] = Ka x (n asam / n basa konjugasi) [H+] = Ka x (n CH3COOH / n CH3COO-) [H+] = (10^-5) x (10 mmol / 20 mmol) [H+] = 0,5 x 10^-5 [H+] = 5 x 10^-6 3. Menentukan pH pH = - log[H+] pH = - log(5 x 10^-6) pH = 6 - log 5