Hitunglah pH larutan NH4CO3 0,2 M jika Ka H2CO3 = 4 . 10-7 , Kb NH4OH = 10-5 dan Kw air 10-14.

Halo Devika, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya, izin merevisi seharusnya (NH₄)₂CO₃ ya ^^ pH larutan (NH₄)₂CO₃ 0,2 M adalah 7 + log 5. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam oleh air. (NH₄)₂CO₃ merupakan garam yang dapat terhidrolisis sempurna, nilai pHnya ditentukan oleh tetapan ionisasi asam dan basa penyusunnya. Perhitungan pH garam terhidrolisis total adalah: 1. Jika Ka = Kb, maka pH = 7 2. Jika Ka > Kb, maka pH < 7 [H+] = √( Kw/Kb x Ka) pH = - log [H+] 3. Jika Ka < Kb, maka pH > 7 [OH-] = √( Kw/Ka x Kb) pOH = - log [OH-] pH = 14 - pOH Keterangan: [H+] = Konsentrasi ion H+ [OH-] = Konsentrasi ion OH- Kw = tetapan ionisasi air (10⁻¹⁴) Ka = tetapan ionisasi asam Kb = tetapan ionisasi basa (NH₄)₂CO₃ merupakan garam terhidrolisis total yang bersifat basa karena Kb > Ka. Sehingga, perhitungan pHnya sesuai dengan rumus nomor 3 di atas, yaitu: [OH-] = √( Kw/Ka x Kb) [OH-] = √(10⁻¹⁴/4 x 10⁻⁷ x 10⁻⁵) [OH-] = √(0,25 x 10⁻¹²) [OH-] = √(25 x 10⁻¹⁴) [OH-] = 5 x 10⁻⁷ M pOH = - log [OH-] pOH = - log 5 x 10⁻⁷ pOH = 7 - log 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - (7 - log 5) pH = 7 + log 5