Hitunglah pH larutan NH4Cl 0,2M (Kb NH3=2×10^-5)!

Halo . ., Jawaban yang benar yaitu pH larutan adalah 5. Biar lebih paham, silahkan simak pembahasan berikut ya 😊. Larutan NH₄Cl merupakan larutan garam yang terbentuk dari asam kuat HCl dan basa lemah NH₄OH. Larutan garam ini merupakan larutan garam yang bersifat asam. Larutan garam ini akan mengalami reaksi hidrolisis di dalam air. Ion yang terhidrolisis adalah ion yang berasal dari sisa basa lemah. Sehingga pH larutan ini ditentukan oleh konsentrasi ion H⁺ yang dihasilkan dari reaksi hidrolisis garam tersebut. Pada soal diketahui: [NH₄Cl] = 0,2 M Kb = 2 x 10⁻⁵ 1. Tentukan konsentrasi ion H⁺ pada larutan Reaksi ionisasi garam: NH₄Cl(aq) → NH₄⁺(aq) + Cl⁻(aq) Reaksi hidrolisis: NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄OH(aq) + H⁺(aq) [H⁺] = √(Kw/Kb x [NH₄Cl] x valensi) [H⁺] = √(10⁻¹⁴ / 2 x 10⁻⁵ . 0,2 . 1) [H⁺] = √(10⁻¹⁰) [H⁺] = 10⁻⁵ 2. Tentukan pH larutan pH = - log [H⁺] pH = - log 10⁻⁵ pH = 5 Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Semangat belajar!