Hitunglah pH larutan NH4Cl 0,1 M (Kb NH4OH = 1 x 10^-5) !

Jawaban: 5 Reaksi hidrolisis adalah reaksi pemutusan ikatan oleh air. Senyawa-senyawa yang dapat mengalami reaksi hidrolisis adalah senyawa asam/basa lemah. pH larutan NH4Cl dapat ditentukan dengan rumus hidrolisis garam asam sebab NH4Cl terbentuk dari asam kuat HCl dan basa lemah NH4OH. Reaksi ionisasi NH4Cl NH4Cl → NH4⁺ + Cl⁻ Jika konsentrasi NH4Cl= 0,1 M, maka konsentrasi NH4⁺= konsentrasi NH4Cl= 0,1 M (karena memiliki koefisien yang sama). Reaksi hidrolisis terjadi pada ion sisa basa lemah NH4⁺ NH4⁺ + H2O ⇌ NH3 + H3O⁺ [H⁺]= √(Kw/Kb) x [g] dengan [H⁺]= konsentrasi ion H⁺ (M), Kw= konstanta air 10⁻¹⁴ Kb= konstanta basa [g]= konsentrasi garam/basa konjugasi (M). [H⁺]= √(Kw/Kb) x [g] [H⁺]= √(10⁻¹⁴/10⁻⁵) x 0,1 M [H⁺]= √10⁻¹⁰ M [H⁺]= 10⁻⁵ M pH= -log [H⁺] pH= -log 10⁻⁵ M pH= 5 Jadi, pH larutan NH4Cl adalah 5.