Hitunglah pH larutan
NH4Cl 0, 01 M (Kb NH4OH = 1×1...

Question

Hitunglah pH larutan
NH4Cl 0, 01 M (Kb NH4OH = 1×10^-5)

L. Marlina · Accepted Answer

Halo Amaliaa, kakak bantu jawab ya :)

pH larutan NH4Cl 0,1 M adalah 5

Untuk lebih jelasnya yuk simak pembahasan berikut :)

Diketahui: 
M NH4Cl = 0,1 M
Kb NH4OH = 1 × 10-5

Ditanya: 
pH

Jawab:
1. Menentukan reaksi hidrolisis
Larutan garam NH4Cl terbentuk dari basa lemah amonium Hidroksida (NH4OH) dan asam kuat yaitu Asam klorida (HCl), sehingga reaksi Hidrolisis dari garam NH₄Cl, yaitu sebagai berikut :
NH4Cl  ==>  NH4+  +  Cl-
NH4+  +  H2O  ==>  NH4OH + H+
Cl⁻ + H2O  =/=>  (Tidak terhidrolisis karena sisa asam kuat)

Jadi, NH4Cl merupakan garam yang terhidrolisis parsial/sebagian dan garam NH₄Cl bersifat asam serta menghasilkan ion H+ dengan valensi 1 karena terdapat 1 ion H+ yang dihasilkan, maka pH dapat kita hitung menggunakan rumus pH asam.

2. menentukan [kation garam]
M NH4Cl adalah 0,1 M, sehingga berdasarkan persamaan reaksi sebelumnya yaitu : NH4Cl  ==>  NH4+  +  Cl-, maka :
[kation garam] = 1/1 x [NH4Cl]
[kation garam] = 0,1 M

3. menentukan [H+]
[H+] = √(kw / Kb) . [kation garam]. valensi asam garam
[H+] = √(10-14 / 1 × 10-5) . 0,1 . 1
[H+] = √(10-9) . 0,1
[H+] = √10-10
[H+] = 10-5 M

4. Menentukan pH larutan
pH = - log [H+] 
pH = - log 10-5
pH = 5

Claudia C · Answer

Diketahui bahwa larutan merupakan larutan garam NH₄Cl yang terbentuk dari basa lemah amonium Hidroksida (NH₄OH) dan asam kuat yaitu Asam klorida (HCl), sehingga untuk melihat rumus pH yang harus digunakan kita lihat reaksi Hidrolisisnya terlebih dahulu.

Reaksi Hidrolisis dari Garam NH₄Cl, yaitu:

NH₄Cl  ==>  NH₄⁺  +  Cl⁻

Cl⁻  ==>  Tidak terhidrolisis karena sisa asam kuat

NH₄⁺  +  H₂O  ==>  NH₄OH + H⁺

Jadi NH₄Cl merupakan garam yang terhidrolisis parsial/sebagian dan menghasilkan ion H⁺ sehingga garam NH₄Cl bersifat asam, maka pH dapat kita hitung menggunakan rumus pH asam, yaitu:

pH = - log [H⁺]

dimana

[H⁺] = √(kw / Kb) . M garam

Karena nilai Kb dan M garam sudah diketahui, maka kita tinggal masukkan saja angka-angkanya, yaitu:

[H⁺] = √(10⁻¹⁴ / 1 × 10⁻⁵) . 0,1

[H⁺] = √(10⁻⁹) . 0,1

[H⁺] = √10⁻¹⁰

[H⁺] = 10⁻⁵ M

Maka pH nya yaitu:

pH = - log 10⁻⁵

pH = 5

Muhammad A · Answer

Jika terdapat 3,4 gram ammonia (NH3) dilarutkan pada 2 L Air. Berapakah pH larutan ammonia (NH3) dengan Kb= 1,8 x 10-5 (Massa molar N=14 g/mol, H=1 g/mol).

Muhammad A · Answer

Jika terdapat 3,4 gram ammonia (NH3) dilarutkan pada 2 L Air. Berapakah pH larutan ammonia (NH3) dengan Kb= 1,8 x 10-5 (Massa molar N=14 g/mol, H=1 g/mol).

Putri R · Answer

Puas sekali dgn jawabannya

Bew A · Answer

Hitung harga H+ dan pH larutan NH4Cl dan Kb NH4OH 10⁵

Renaldi S · Answer

Hitunglah pH larutan garam NH4CL 0,1 M. ( Kb NH4OH = 10-5 )

Sari J · Answer

Hitung pH larutan 0,01 M NH₄Cl jika Kb NH₄OH = 10⁻⁵

Hitunglah pH larutan NH4Cl 0, 01 M (Kb NH4OH = 1×10^-5)

Jika terdapat 3,4 gram ammonia (NH3) dilarutkan pada 2 L Air. Berapakah pH larutan ammonia (NH3) dengan Kb= 1,8 x 10-5 (Massa molar N=14 g/mol, H=1 g/mol).

Jika terdapat 3,4 gram ammonia (NH3) dilarutkan pada 2 L Air. Berapakah pH larutan ammonia (NH3) dengan Kb= 1,8 x 10-5 (Massa molar N=14 g/mol, H=1 g/mol).

Puas sekali dgn jawabannya

Hitung harga H+ dan pH larutan NH4Cl dan Kb NH4OH 10⁵

Hitunglah pH larutan garam NH4CL 0,1 M. ( Kb NH4OH = 10-5 )

Hitung pH larutan 0,01 M NH₄Cl jika Kb NH₄OH = 10⁻⁵

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa