hitunglah ph larutan jika sebanyak 0,1mol ammonium klorida ditambahkan ke dalam larutan ammonium 0.5M hingga volumenya 500ml (kbnh3 =10-5)

Halo Vieri, Kakak bantu jawab yah.. Jadi, pH larutan penyangga basa yang terbentuk adalah 9 + log 2,5. NH4Cl (amonium klorida) dan NH₃ (ammonium) merupakan larutan basa lemah. Ingat konsep larutan penyangga. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit asam, basa, atau pengenceran (air). Larutan ini merupakan larutan penyangga karena mencampurkan Basa Lemah (NH₃) dengan Asam Konjugasinya (NH₄⁺) dari reaksi berikut NH₃ + HCl ---> NH₄Cl. Maka larutan ini merupakan larutan penyangga basa. Diketahui : 0,1 mol NH4Cl 0,5 M NH3 (Kb = 10^-5) V larutan = 500 mL Simak penjelasan berikut. 1. Menentukan jumlah mol (n) NH₃ [NH₃ ] = n : V 0,5 = n : 500 mL n NH₃ = 0,5 x 500 mL n NH₃ = 250 mmol = 0,25 mol 2. Menentukan konsentrasi OH⁻, [OH⁻] = Kb x mol basa lemah/mol asam konjugasi (mol garam) [OH⁻] = 1. 10⁻⁵ x 0,25/0,1 [OH⁻] = 1. 10⁻⁵ x 25.10^-1 [OH⁻] = 25. 10⁻⁶ M [OH⁻] = 2,5. 10^-5 M 3. Menentukan pOH pOH = - log [OH⁻] pOH = - log (2,5. 10^-5) pOH = 5 - log 2,5 4. Menentukan pH pH = 14 - pOH pH = 14 - ( 5 - log 2,5) pH = 9 + log 2,5