Hitunglah pH larutan jenuh Mg(OH)2, jika diketahui Mg(OH)2 = 0,8 × 10^−11!

Izin mengoreksi, mungkin maksudnya yang diketahui adalah nilai Ksp ya, Ksp Mg(OH)₂ = 0,8 x 10⁻¹¹ = 8 x 10⁻¹². Jawaban: 11 + log 2,52 Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Kelarutan (s) atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut (solute), untuk larut dalam suatu pelarut (solvent). Nilai hasil kali kelarutan dinyatakan dengan rumus : AmBn (s) ⇌ mA^n⁺(aq) + nB^m⁻ Ksp AmBn = [A^n⁺}^m [B^m⁻]^n Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut: Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) __s__________s_________2s Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH⁻]² Ksp Mg(OH)₂ = s x (2s)² Ksp Mg(OH)₂ = 4s 8 x 10⁻¹² = 4s³ s = ∛(8 x 10⁻¹² : 4) s = 1,26 x 10⁻³ mol/L s adalah kelarutan basa Mg(OH)₂, nilainya sama dengan molaritasnya (M) ^ jika b adalah valensi Mg(OH)₂, maka nilainya adalah 2, karena dapat melepas 2 ion OH-, [OH-] = b x M [OH-] = 2 x 1,26 x 10⁻³ M [OH-] = 2,52 x 10⁻³ M pOH = - log [OH-] pOH = - log 2,52 x 10⁻³ pOH = 3 - log 2,52 pH = 14 - pH = 14 - (3 - log 2,52) pH = 11 + log 2,52 Jadi, pH larutannya adalah 11 + log 2,52.