hitunglah pH larutan HCl 0.02 M

Hallo Nurhaidah, kakak bantu jawab ya. Jadi, pH dari larutan HCl 0,02 M adalah 2-log 2. Untuk lebih jelasnya, simak pembahasan berikut ya. Seperti yang kita ketahui bahwa larutan HCl termasuk golongan asam kuat karena dapat terionisasi secara sempurna dalam larutan. Untuk menjawab soal ini langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan nilai H+ untuk asam kuat. Rumusnya adalah [H+] = a x Ma Dimana : Ma= molaritas asam a=valensi asam/jumlah ion H+ Untuk mengetahui valensi asam dapat dilihat dari indeks H dalam satu molekul senyawa asamnya. Indeks H dalam HCl adalah 1. Maka valensi asamnya adalah 1. Maka, [H+] = a x Ma [H+] = 1 x 0,02 M [H+] = 0,02 M [H+] = 2 x 10^-2 M Selanjutnya setelah mendapatkan nilai H+, kita akan menghitung nilai pH. Rumusnya adalah pH = - log [H+] Maka, pH = - log [H+] pH = - log 2 x 10^-2 pH = 2 - log 2