Hitunglah pH larutan dari 200 mL larutan HCl dengan pH = 2 + 300 mL larutan CH₃COOH 0,4 M (Ka = 10⁻⁵)

Jawabannya adalah 3 - log 5,2. Asam kuat adalah zat yang bersifat asam dan dapat terionisasi sempurna di dalam air. Sedangkan, asam lemah adalah zat bersifat asam yang hanya dapat terionisasi sebagian di dalam larutannya. Penentuan pH campuran asam, mengikuti persamaan berikut: [H+] total = ((V₁ x [H+]₁) + (V₂ x ([H+]₂)) : V total Keterangan: V₁ = volume larutan asam 1 V₂ = volume larutan asam 2 [H+]₁ = konsentrasi ion H+ asam 1 [H+]₂ = konsentrasi ion H+ asam 2 penyelesaian soal di atas yaitu: 1. HCl merupakan asam kuat, perhitungan [H+]-nya yaitu: >> Valensi asam HCl adalah 1, karena hanya melepas 1 ion H+ di dalam air, menurut reaksi: HCl(aq) --> H⁺(aq) + Cl⁻(aq) pH = 2 = - log [H+] [H+] = 10⁻² M = 0,01 M 2. CH₃COOH merupakan asam lemah, perhitungan [H+]-nya yaitu: [H+] = √(Ka x Ma) [H+] = √(10⁻⁵ x 0,4 M) [H+] =√(4 x 10⁻⁶ M) [H+] = 2 x 10⁻³ M = 0,002 M 3. Menghitung konsentrasi ion H+ total [H+] total = (V x [H+] HCl + V x [H+] CH₃COOH) : V total [H+] total = (200 mL x 0,01 M) + (300 mL x 0,002 M) : (200 mL + 300 mL) [H+] total = (2 mmol + 0,6 mmol) : 500 mL [H+] total = 2,6 mmol : 500 mL [H+] total = 0,0052 [H+] total = 5,2 x 10⁻³ M 4. Menentukan pH campuran keduan larutan asam pH = - log [H+] pH = - log 5,2 x 10⁻³ pH = 3 - log 5,2 Jadi, pH larutan campuran adalah 3 - log 5,2