Hitunglah pH larutan dari 100 ml larutan (NH4)2SO4 0,05 M jika diketahui Kb NH4OH = 10–5!

Halo, Albedo, kakak bantu jawab yaa :) pH larutan (NH4)2SO4 adalah 5. (NH4)2SO4 merupakan larutan garam terhidrolisis. (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42- NH4+ merupakan kation yang berasal dari basa lemah NH4OH, maka kation akan terhidrolisis. 2NH4+ + 2H2O ⇌ 2NH4OH + 2H+ Reaksi hidrolisis menghasilkan H+, maka larutan garam tersebut bersifat asam. Berikut persamaan yang digunakan untuk menentukan pH garam terhidrolisis yang bersifat asam. [H+] = √ (Kw/Kb × [kation]) Kw = 10^-14 pH = - log [H+] Menentukan konsentrasi kation n = M × V n garam = 0,05 M × 100 ml = 5 mmol (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42- Koefisien kation adalah 2, koefisien garam adalah 1. Dengan begitu, mol kation = 2 mol garam. n NH4+ = 2 × 5 mmol = 10 mmol M = n/V [NH4+] = 10 mmol/100 ml = 0,1 M Menentukan pH larutan [H+] = √ (Kw/Kb × [kation]) [H+] = √ (10^-14/10^-5 × 0,1 M) [H+] = √ (10^-9 × 10^-1) [H+] = √ (10^-10) [H+] = 10^-5 pH = - log [H+] pH = - log 10^-5 pH = 5