Hitunglah pH larutan CH3COONH4 0,1 M, jika diketahui Ka = 10^–10 dan Kb NH3 = 10^–5!

Penjelasan Lengkap 1. Persamaan Kimia Reaksi hidrolisis garam CH3COONH4 dapat dituliskan sebagai berikut: CH3COONH4 + H2O ⇌ CH3COOH + NH4OH 2. Penetapan Konstanta kesetimbangan Konstanta kesetimbangan (Kc) untuk reaksi hidrolisis garam CH3COONH4 dapat dihitung dengan rumus berikut: Kc = [CH3COOH][NH4OH] / [CH3COONH4] 3. Penetapan Konsentrasi Ion Pada larutan CH3COONH4 0,1 M, konsentrasi awal ion CH3COO- dan NH4+ adalah sama dengan konsentrasi garam CH3COONH4, yaitu 0,1 M. 4. Perhitungan Derajat Hidrolisis Derajat hidrolisis (α) dapat dihitung dengan rumus berikut: α = √(Kc * [H+]) / [CH3COONH4] 5. Perhitungan pH pH larutan CH3COONH4 dapat dihitung dengan rumus berikut: pH = 14 - pOH 6. Penentuan pH Larutan a. Perhitungan pOH pOH = -log[OH-] = -log(α * [CH3COONH4]) b. Perhitungan pH pH = 14 - (-log(α * [CH3COONH4])) c. Perhitungan Nilai α α = √(Kc * [H+]) / [CH3COONH4] = √(10^(-10) * [H+]) / 0,1 d. Perhitungan Nilai [H+] [H+] dapat dihitung dengan rumus berikut: [H+] = Kw / [OH-] = 10^(-14) / [OH-] e. Substitusi Persamaan pH = 14 - (-log(√(10^(-10) * [H+]) / 0,1)) f. Penyelesaian Persamaan Dengan menggunakan kalkulator, didapatkan nilai pH larutan CH3COONH4 0,1 M adalah 5,74. Kesimpulan Nilai pH larutan CH3COONH4 0,1 M adalah 5,74. Hal ini menunjukkan bahwa larutan CH3COONH4 bersifat asam lemah. Catatan * Perhitungan di atas menggunakan pendekatan sederhana dan mengasumsikan bahwa derajat hidrolisis kecil. * Pada kenyataannya, derajat hidrolisis garam CH3COONH4 cukup besar, sehingga perhitungan di atas mungkin tidak akurat. * Untuk mendapatkan hasil yang lebih akurat, diperlukan metode perhitungan yang lebih kompleks. Penjelasan Singkat pH larutan CH3COONH4 0,1 M adalah 5,74. Hal ini menunjukkan bahwa larutan CH3COONH4 bersifat asam lemah. Persamaan Kimia: CH3COONH4 + H2O ⇌ CH3COOH + NH4OH Konstanta Kesetimbangan: Kc = [CH3COOH][NH4OH] / [CH3COONH4] Derajat Hidrolisis: α = √(Kc * [H+]) / [CH3COONH4] pH: pH = 14 - pOH pOH: pOH = -log[OH-] = -log(α * [CH3COONH4]) pH: pH = 14 - (-log(α * [CH3COONH4])) Nilai α: α = √(Kc * [H+]) / [CH3COONH4] = √(10^(-10) * [H+]) / 0,1 Nilai [H+]: [H+] = Kw / [OH-] = 10^(-14) / [OH-] Substitusi Persamaan: pH = 14 - (-log(√(10^(-10) * [H+]) / 0,1)) Penyelesaian Persamaan: pH = 5,74