Hitunglah pH larutan berikut : c. CH3COOH 0,1 M (α = 0,1%)

Diketahui: Konsentrasi CH3COOH = 0,1 M α = 0,1% = 0,001 = 1 x 10^-3 Ditanya: pH larutan CH3COOH 0,1 M = ...? Penyelesaian: Asam asetat (CH3COOH) merupakan asam lemah, sehingga untuk menentukan pH, perlu ditentukan nilai Ka terlebih dahulu untuk menentukan [H+], sebagai berikut. α = √Ka/M 10^-3 = √Ka/0,1 (10^-3)^2 = (√Ka/0,1)^2 10^-6 = Ka/0,1 Ka = 10^-7 Sebelum menentukan pH, [H+] dihitung terlebih dahulu, sebagai berikut. [H+] untuk asam lemah = √Ka x M [H+] CH3COOH = √10^-7 x 0,1 [H+] CH3COOH = √10^-8 [H+] CH3COOH = 10^-4 sehingga, pH CH3COOH 0,1 M adalah: pH = -log[H+] pH = -log (10^-4) pH = 4