Hitunglah pH larutan basa NH4OH yang mempunyai konsentrasi 0,005 M dan Kb 1,8 x 10^-5 adalah ...

<p><strong>Jawaban yang tepat adalah 10,48.&nbsp;</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>pH merupakan ukuran keasaman suatu larutan, yang dihitung dari berapa banyak konsentrasi ion H+ yang terdapat didalam larutan tersebut. Semakin kecil pH nya, semakin asam suatu larutan. Semakin besar pH nya, semakin basa suatu larutan.&nbsp;</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>NH4OH merupakan basa lemah, dimana ionisasinya tidak sempurna. Karena tidak terionisasi sempurna, kita dapat menghitung konstanta ionisasi dari asam dan basa. Konstanta ionisasi basa (Kb) merupakan bilangan yang menunjukkan seberapa besar ionisasi basa tersebut pada kondisi setimbang. Semakin besar Kb nya, semakin kuat kebasaannya. Rumus perhitungan pH untuk basa lemah adalah sebagai berikut:</strong></p><p><strong>[OH-] = √(Kb x Mb); dimana Kb = konstanta ionisasi basa, Mb = molaritas basa.</strong></p><p><strong>pOH = -log [OH-]</strong></p><p><strong>pH = 14- pOH</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Diketahui larutan basa NH4OH mempunyai konsentrasi 0,005 M dan Kb 1,8 x 10^-5, sehingga perhitungan pHnya adalah:</strong></p><p><strong>[OH-] = √(Kb x Mb)</strong></p><p><strong>[OH-] = √(1,8 x 10^-5 x 0,005)</strong></p><p><strong>[OH-] = 0,0003 M</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>pOH = -log [OH-]</strong></p><p><strong>pOH = -log 0,0003</strong></p><p><strong>pOH = 3,52</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>pH = 14-pOH</strong></p><p><strong>pH = 14-3,52</strong></p><p><strong>pH = 10,48</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi pH larutan NH4OH tersebut adalah 10,48.</strong></p><p><br>&nbsp;</p>