hitunglah pH larutan
200 ml H2SO4 0,05 M...

Question

hitunglah pH larutan 
200 ml H2SO4 0,05 M

M Z · Accepted Answer

Jawaban: 1

Penjelasan:
H₂SO₄ merupakan senyawa asam kuat, sehingga untuk menghitung konsentrasinya menggunakan rumus berikut.
[H⁺] = M × a

- Buat dahulu reaksi ionisasi dari H₂SO₄ untuk mengetahui valensi asamnya.
H₂SO₄(aq) → 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
(valensi dua ya, karena memiliki H⁺ sejumlah dua)
- Substitusikan ke rumus di atas.
[H⁺] = M × a
[H⁺] = 0,05 × 2
[H⁺] = 0,1 M
- Menghitung pH larutan tersebut
pH = -log [H⁺]
pH = -log 10⁻¹
pH = 1

T. Setiawan · Accepted Answer

Halo Milani A
Terima kasih sudah bertanya ke roboguru

Jawaban:

Pembahasan:
Diketahui
V H2SO4 = 200 mL
M H2SO4 = 0,05 M

Ditanyakan:
pH H2SO4 = ...?

Penyelesaian:
H2SO4 adalah asam kuat yang memiliki valensi asam sebanyak 2
Tentukan konsentrasi H+. Konsentrasi H+ dari asam kuat yaitu
[H+] = valensi asam . M asam
[H+] = 2 . 0,05
[H+] = 0,1

pH = -Log [H+]
pH = -Log 0,1
pH = 1

Jadi, pH 200 mL H2SO4 0,05 M adalah 1

Y. Lutvira · Accepted Answer

Halo Kak Milani jawabannya adalah 1

Yuk simak penjelasan berikut
pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menentukan kekuatan asam. Kekuatan asam tergantung dari jumlah banyaknya [H⁺] dalam larutan.

H₂SO₄ adalah larutan asam kuat yang terionisasi sempurna dalam larutannya, reaksinya sebagai berikut H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ . Valensi asam H₂SO₄ adalah 2.

Menghitung [H⁺] 
[H⁺] = molaritas asam x valensi asam
[H⁺] = 0,05 M x 2
[H⁺] = 10⁻¹
Menghitung pH
pH = - log [H⁺]
pH = - log 10⁻¹
pH = 1
Jadi pH larutan 200 ml H2SO4 0,05 M adalah 1.

Semoga bermanfaat, 
Selalu gunakan Roboguru sebagai teman belajarmu ya

hitunglah pH larutan 200 ml H2SO4 0,05 M

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa