Hitunglah pH hidrolisis larutan berikut: NH₄CH₃COO Diketahui Ka HCN = 1 x 10⁻¹⁰, Ka HF = 6,6 x 10⁻⁴, Ka CH₃COOH = 1,76 x 10⁻⁴, dan Kb NH₃ = 1,766 x 10⁻⁵.

Halo Allisa, jawaban dari pertanyaan kamu adalah 10,12. Diketahui: Ka HCN = 1 x 10⁻¹⁰ Ka HF = 6,6 x 10⁻⁴ Ka CH₃COOH = 1,76 x 10⁻⁴ Kb NH₃ = 1,766 x 10⁻⁵ Ingat Kw = 10^-14 Ditanya: pH = ... ? Pembahasan: Hidrolisis garam adalah penguraian garam menjadi ion-ion penyusunnya yang terjadi di dalam air. Hidrolisis garam dibagi menjadi dua jenis: 1. Hidrolisis total, terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah. Sifat garam bergantung pada harga Ka (tetapan ionisasi asam lemah) dan Kb (tetapan ionisasi basa lemah). Jika: - Ka > Kb, maka garam bersifat asam - Ka < Kb, maka garam bersifat basa - Ka = Kb, maka garam bersifat netral 2. Hidrolisis parsial, terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat atau asam kuat dan basa lemah. Sifat garam: - Jika terbentuk dari asam lemah dan basa kuat, maka garam bersifat basa - Jika terbentuk dari basa lemah dan asam kuat, maka garam bersifat asam Ingat kembali rumus menentukan [H+] dan pH larutan garam yang terhidrolisis total: [H+] = √{(Ka / Kb) · Kw} pH = -log[H+] Keterangan: [H+] : konsentrasi ion H+ (M) Kw : tetapan kesetimbangan air = 10^-14 Ka : tetapan ionisasi asam lemah Kb : tetapan ionisasi basa lemah NH4CH3COO adalah garam yang terbentuk dari NH3 (basa lemah) dan CH3COOH (asam lemah) sehingga akan mengalami hidrolisis total. Menentukan [H+]: [H+] = √{(Ka CH3COOH / Kb NH3) · Kw} [H+] = √{(1 x 10⁻¹⁰ / 1,76 x 10⁻⁴) · 10^-14} [H+] = √(0,57 x 10^-20) [H+] = 0,75 x 10^-10 M Menentukan pH larutan: pH = -log[H+] pH = -log(0,75 x 10^-10) pH = 10 - log 0,75 pH = 10 - (-0,12) pH = 10,12 Jadi, pH hidrolisis larutan NH4CH3COO adalah 10,12.