Hitunglah ph dari NaOH 0,004 m (kb=4x10^-2)

Halo Andika, jawaban dari pertanyaan kamu adalah 11,5 + log 4 (sebagai basa lemah) atau 11 + log 4 (sebagai basa kuat). Asumsikan bunyi soal tersebut adalah "Hitunglah pH dari NaOH 0,004 M (Kb=4x10^-2)". Diketahui: Mb = 0,004 M = 4 x 10^-3 M Kb = 4 x 10^-2 Ditanya: pH = ... ? NaOH sebenarnya termasuk dalam golongan basa kuat. Karena diketahui harga Kb, maka kita akan mencoba menghitung pH dengan 2 cara. Cara 1: NaOH dianggap sebagai basa lemah karena diketahui Kb Konsentrasi ion OH- dan pH larutan basa lemah dapat ditentukan dengan rumus berikut: [OH-] = √(Kb x Mb) pOH = -log[OH-] pH = 14 - pOH Keterangan: [OH-] : konsentrasi ion OH- (M) Kb : tetapan ionisasi basa lemah Mb : molaritas basa lemah (M) Maka diperoleh: [OH-] = √(Kb x Mb) [OH-] = √(4 x 10^-2 x 4 x 10^-3) [OH-] = √(16 x 10^-5) [OH-] = 4 x 10^-2,5 M Sehingga diperoleh: pOH = -log[OH-] pOH = -log(4 x 10^-2,5) pOH = 2,5 - log 4 pH = 14 - pOH pH = 14 - (2,5 - log 4) pH = 11,5 + log 4 Cara 2: NaOH tetap sebagai basa kuat Konsentrasi ion OH- dan pH larutan basa kuat dapat ditentukan dengan rumus berikut: [OH-] = b x Mb pOH = -log[OH-] pH = 14 - pOH Keterangan: [OH-] : konsentrasi ion OH- (M) b : valensi basa / jumlah OH- dalam basa Mb : molaritas basa lemah (M) Dalam NaOH terdapat 1 ion OH- sehingga b = 1. Maka diperoleh: [OH-] = b x Mb [OH-] = 1 x 4 x 10^-3 M [OH-] = 4 x 10^-3 M Sehingga diperoleh: pOH = -log[OH-] pOH = -log(4 x 10^-3 M) pOH = 3 - log 4 pH = 14 - pOH pH = 14 - (3 - log 4) pH = 11 + log 4 Jadi, pH larutan tersebut adalah 11,5 + log 4 (sebagai basa lemah) atau 11 + log 4 (sebagai basa kuat).