Hitunglah pH dari larutan garam (NH4)2SO4 0,2 M, Kb = 1 x 10-5 .

<p>Untuk menentukan pH larutan garam, kita perlu mempertimbangkan reaksi hidrolisis dari ion-ion dalam larutan tersebut. Dalam hal ini, ion amonium (NH4+) dan ion sulfat (SO42-) akan mengalami hidrolisis dalam air.</p><p>Reaksi hidrolisis ion amonium:</p><p>NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+</p><p>Kb = [NH3][H3O+] / [NH4+]<br>Kb = (x)(x) / (0,2 - x)</p><p>Karena konsentrasi awal NH4+ adalah 0,2 M dan x adalah konsentrasi ion H3O+ yang terbentuk, maka kita dapat mengabaikan x dalam 0,2 - x dan menganggap bahwa x sangat kecil dibandingkan dengan 0,2. Oleh karena itu, kita dapat memperkirakan bahwa 0,2 - x ≈ 0,2.</p><p>Kb = (x)(x) / (0,2)<br>1 x 10^-5 = x^2 / 0,2<br>x^2 = 2 x 10^-6<br>x = 1,4 x 10^-3</p><p>Konsentrasi ion H3O+ yang terbentuk adalah 1,4 x 10^-3 M. Oleh karena itu, pH larutan garam (NH4)2SO4 0,2 M adalah:</p><p>pH = -log[H3O+]<br>pH = -log(1,4 x 10^-3)<br>pH ≈ 2,85</p><p>Jadi, pH larutan garam (NH4)2SO4 0,2 M adalah sekitar 2,85.</p>