Arrhenius A
13 Januari 2023 10:10
Iklan
Arrhenius A
13 Januari 2023 10:10
Pertanyaan
Hitunglah pH dari larutan CH3COO 0,1 M dengan Ka 10-5
Belajar bareng Champions
Brain Academy Champions
Hanya di Brain Academy
Habis dalam
02
:
10
:
52
:
09
4
1
Iklan
S. Susanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya
07 Februari 2023 10:44
<p>Sebelumnya, izin mengoreksi ya kak, mungkin yang dimaksud kaka itu adalah CH3COOH 0,1 M ya kak.</p><p> </p><p>Jawaban : 3.</p><p> </p><p>pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Larutan CH3COOH termasuk asam lemah. Besarnya pH dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.</p><p>1. Menentukan konsentrasi ion H+</p><p>[H+] = √(Ka x M)</p><p>[H+] = √(10<sup>-5</sup> x 0,1 M)</p><p>[H+] = √10<sup>-6</sup> M</p><p>[H+] = 10<sup>-3</sup> M</p><p>2. Menentukan pH</p><p>pH = -log[H+]</p><p>pH = -log(10<sup>-3</sup>)</p><p>pH = 3</p><p><br>Jadi, pH larutan tersebut adalah 3.</p>
Sebelumnya, izin mengoreksi ya kak, mungkin yang dimaksud kaka itu adalah CH3COOH 0,1 M ya kak.
Jawaban : 3.
pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Larutan CH3COOH termasuk asam lemah. Besarnya pH dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.
1. Menentukan konsentrasi ion H+
[H+] = √(Ka x M)
[H+] = √(10-5 x 0,1 M)
[H+] = √10-6 M
[H+] = 10-3 M
2. Menentukan pH
pH = -log[H+]
pH = -log(10-3)
pH = 3
Jadi, pH larutan tersebut adalah 3.
· 0.0 (0)
Iklan
Buka akses jawaban yang telah terverifikasi
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
Iklan